Question

有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)活動(dòng)小組為了驗(yàn)證上述規(guī)律設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)Na、Mg（條）、K與水反應(yīng)		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸      ；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次     。
(2)Mg、Al與酸反應(yīng)

Answer 1

（１）鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應(yīng)較劇烈并生成氣體

鉀與水反應(yīng)劇烈，使氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸

鎂條與水反應(yīng)緩慢，有氣泡冒出�。ǎ撤郑�

（２）鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，同質(zhì)量時(shí)鎂條消失比鋁條快�。ǎ卜郑�

減弱：增強(qiáng)　（２分）

（其他合理答案也可）