(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)有：

①     Ti O₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

②     TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下面敘述正確的是  （     ）             

A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)      B、反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)                                     

C、反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑 D、反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

Na的摩爾質(zhì)量為（     ）

A、23  B、23g  C、23mol  D、23g/mol

關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是   （     ）      

A、純鹽酸―純凈物  B、O₃―單質(zhì)

C、氯化銀―含氧酸鹽D、碳酸鈣―氧化物

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

① 計(jì)算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計(jì)算過程）。

② 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：______       ___________________________________________。

（Ⅰ）測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率的方法有多種，不同的方法需要測(cè)定不同的數(shù)據(jù)。請(qǐng)根據(jù)你設(shè)計(jì)的測(cè)定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：

①                                ，單位               ；

②                                ，單位               。

根據(jù)你測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得_________（填化學(xué)式）的反應(yīng)速率，單位是__________。

(Ⅱ)若某同學(xué)需要收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選下圖中的　　　　裝置

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎�煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）

（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

                                                                       ；

（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由。                             

 已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(N₂O₄)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L?min)

C．25 min時(shí)，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10 min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)

 某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H= +Q kJ?mol^―1（Q>0），下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率υ_正(X) =υ_正(Y)               

B．反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大

C．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量

D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大

下列離子方程式正確的是

A. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至恰好中性：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- ==BaSO₄↓＋H₂O

B.  向NaOH溶液中通入過量CO₂：       CO₂ + 2OH^－ === CO₃^2－ + H₂O

C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：    Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O

D. AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺  + 3OH ^― == Al(OH)₃↓

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．0.1mol 18  8O原子中含中子數(shù)為N_A

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1N_A