下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是：                        （    ）

A．                 B．  

 C．                  D．

如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K₂，閉合K₁時。B為　　 極，A的電極反應為　　　　　 ，最終可觀察到的現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　 ，涉及的化學反應方程式有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打開K₁，閉合K₂時。E為___________極，F(xiàn)極的電極反應為________　　　　　__________，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是___________　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是__________，原因是__________________________　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡。

（1）0min―4min內(nèi)生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關系如圖所示，

則該溫度下的平衡常數(shù)K=_____________________

（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，   三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是__________，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡

的是_____（填序號）

①體系內(nèi)壓強不再改變               ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均分子量不再改變     ④

⑤

下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。

回答下列問題：

(1)A的名稱為　　　　　　　　　　　　　，F(xiàn)的化學式是　　　　　　　；H的化學式是　　　　　　　，L的化學式是　　　　　　　　 　　。 　　　　

(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫出G的一種同素異形體的化學式：　　　　　　　該物質(zhì)與G在化學性質(zhì)上的共同點是　　　　　　　　　　　。

(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

(5)在反應C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

   （1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                              。

   （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用               （選填以下選項的代號）。

A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿

  （3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B                 、D                 、E                 。

   （4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：                        ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                 。

   （5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應如何處理？

                                。

某可逆反應的反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。

（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，則該反應的熱化學方程式為                                                    。

（2）當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率            

（填“增大”“減小”或“不變”），原因 是                                        。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=        ，升高溫度平衡常數(shù)K        （填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則        （用字母代號填空）。

A．E₁減小，E₂減小，反應熱不變     B．E₁減小，E₂減小，反應熱減小

C．E₁減小，E₂增大，反應熱減小     D．E₁增大，E₂增大，反應熱增大

（5）在一個容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應，下列圖像符合該反

  應的是____     （填序號）（圖中v是速率、∅為氣體D的體積分數(shù)，T為溫度）

等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量稀硫酸中，a中同時加入適量硫酸銅溶液，c中加入適量CH₃COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是  （    ）

蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別 在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂ 下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是( 　　)

A.放電時,Fe是負極,NiO₂是正極

B.充電時,陰極上的電極反應式為Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動

D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

可逆反應mA（g）　 nB（g）+pC（s）　 △H=Q, 溫度和壓強的變化對正、逆反應

速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是：（　 ）　　

　 A．m>n, Q>0

　 B．m>n+p,Q>0　　　　　　　　　　　　　　

C．m>n,Q<0

　 D．m<n+p, Q <0

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a．b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和

氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的

是　 （　 ）

　 A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

　 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

　 C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe -2e^―=Fe²⁺

　 D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕