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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成。某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

　有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Mg²⁺	9.4	11.6

　請回答下列問題：

　（1）濾液A中含有的陽離子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　操作④中生成沉淀G的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時，可以用到的試劑（填序號）　　　　　　。

　　　 a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　 d. Mg(OH)₂

　（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

　　流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是　　　　。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是　　　　　　　　　　　。

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有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價為―2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：

（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）。

①保存EY₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EY₂只能通過置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

（3）用化學(xué)符號表示D₂Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z^2-)= 。

（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀

溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程

放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，

其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時

間（t）的變化示意圖如圖所示。該苛性鉀

溶液中KOH的質(zhì)量是，該反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

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甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有

不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁

均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，

相同條件下相對H₂的密度為14。寫出由甲生成

戊的化學(xué)方程式，

欲檢驗乙中官能團，所選用的試劑為（填序號）。

①NaOH溶液 ②Br₂的CCl₄溶液 ③銀氨溶液 ④AgNO₃溶液

⑤稀HNO₃

（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為，乙的空間構(gòu)型為，戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為。

（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為。

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請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題：

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，

采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體

的流向，則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為（填序號）

A．SO₂B．SO₂、SO₄

C．SO₂、O₂D．SO₃、O₂、SO₂

催化劑

△

（3）接觸法制硫酸過程中：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是（填序號）

壓強

SO₂轉(zhuǎn)化率

溫度

P₁

P₂

400℃

99.6

99.7

500℃

96.9

97.8

（4）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱），寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：。

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有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO^-₃的濃度為（）

A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

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某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準狀況下的體積）（）

A． B．