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現(xiàn)有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液,其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L,在該混合溶液中加入一定量的鐵粉
(1)當反應完畢時,鐵粉有剩余,此時:
①溶液中一定含有的金屬離子是 ,其物質(zhì)的量為 。不含有的金屬離子是
②所得固體的成分是 ,其質(zhì)量比反應前加入的鐵粉質(zhì)量 。(填多或少)
(2)當反應完畢時,如果沒有固體物質(zhì)存在,反應后溶液中一定含有的金屬離子是 ;其中物質(zhì)的量濃度一定不變的金屬離子是 ,它的物質(zhì)的量是 。
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某學生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實驗,填寫下列空白:
(1)稱取藥品:調(diào)整托盤天平的零點后,在左盤中放置一枚5g的砝碼,再將游碼移至O.2g處,然后向右盤中緩緩加NaOH,至天平達到平衡。此稱量過程中的主要錯誤是
① ;
② 。
(2)配制溶液:把準確稱得的NaOH固體放入燒杯中,加適量的蒸餾水,用玻璃棒攪拌,完全溶解并冷卻后,轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水,直到溶液凹液面最低處與刻度線相切。把容量瓶塞好,反復搖勻后,倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學生在此配制過程中的主要錯誤是:
① 。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度 ;(填偏低、偏高、無影響,下同)
、 。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度 。
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(5分)將下列物質(zhì)與常用的保存方法,用短線一一對應地連接起來。
金屬鈉 塑料袋密封
NaOH溶液 煤油中
氫氟酸 棕色試劑瓶
氯水 橡膠塞的試劑瓶
漂白粉 塑料瓶
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把一定量的鐵粉放人氯化鐵溶液中。若已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量相等,則所得溶液中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
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物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3蘭種溶液,若要使其中Cl-的物質(zhì)的量相等,則三種溶液的體積比為( )
A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.6:3:2
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下列說法中,正確的是( )
A.合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點高
B.硅石的主要成分是二氧化硅
C.多栽樹可以防治酸雨
D.王水是濃硝酸和濃硫酸按體積比1:3混合的混合物
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下列物質(zhì)中,所含分子數(shù)最多的是( )
A.標準狀況下,5.6LNH3 B.16gO2
C.O.5mol CO2 D.4℃時,18mL H2O
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下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、OH-、Cl-
B.Fe3+、SO42-、NO3-、Cl-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
D.Na+、Mg2+、HCO3-、OH-
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下列兩種物質(zhì),不需要加熱就能反應生成氣體的是( )
A.Cu+H2SO4(濃) B.Fe+H2SO4(濃)
C.Cu+HNO3(濃) D.C+H2SO4(濃)
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