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減緩大氣中CO2大量增加的可能且最有效的方法是
A.立即減少煤和石油的燃燒 B.禁止全球人口急劇增長
C.植樹造林,保護(hù)森林 D.將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃燒
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科目: 來源: 題型:
在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護(hù)膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1(忽略溶解的氫氣的量)。 試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140mL 5 mol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。
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某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)以后,運(yùn)用類比的思想思考:(1)其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉?(2)氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與他的活動(dòng)并完成下列研究:
(Ⅰ)制取氨氣及噴泉現(xiàn)象的探究
1.寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式 ;
2.收集氨氣的方法是 。
3.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象。
(1)圖1為化學(xué)教材中的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。該生積極思考,只要滿足燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與玻璃管水柱壓強(qiáng)的和小于燒瓶外的壓強(qiáng)就可以產(chǎn)生噴泉。于是他設(shè)計(jì)了圖2和圖3所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是__________。
A.Cu和稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液 C.MnO2與稀鹽酸 D.Na2CO3與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質(zhì)(如酒精),水槽中加入冷水后,再加入下列的物質(zhì)足量,結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中后加入的物質(zhì)可以是___________。
A.濃硫酸 B.食鹽 C.生石灰 D.蔗糖
(2)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述___________(從“圖1”或“圖2”中選擇)裝置的原理相似。
(Ⅱ)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列所示的實(shí)驗(yàn)
裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣
的還原性:
(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進(jìn)措施是 。
(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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有一包白色固體,可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí),有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色。
①將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有氣體生成。
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ,不可能含有的物質(zhì)為 ,不能確定的物質(zhì)是 ,為了確定該物質(zhì)是否存在,可以通過 實(shí)驗(yàn)確定。
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已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。完成下列問題:
(1)a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
(2)a、b兩點(diǎn)消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比是
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關(guān)注飲用水,保證人民的生活質(zhì)量;卮鹣铝袃蓚(gè)問題:
(1)飲用水中的NO3― 對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3―的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。請回答下列問題:
①上述反應(yīng)中, 元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子 (填“得到”或“失去”)電子
②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
②漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式) 。
③漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,離子方程式為 。
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將由a mol NaHCO3和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻后,稱量殘留固體的質(zhì)量為Wg,試計(jì)算W的值可能為
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53(a+b)
A.①② B.②④ C.只有④ D.③④
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將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體33.6L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL 測得溶液中氫離子的濃度為0.2mol?L-1,則下列
敘述中錯(cuò)誤的是
A.生成的氣體是SO2和H2的混合物
B.稀釋后的溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為3 mol?L-1
C.生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86 g?L-1
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
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