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如圖所示裝置,通電 5min 后,第 ③ 極增重2.16 g ,同時(shí)在 A 池中收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
請(qǐng)回答下列問題:
⑴ E為 極;
⑵ 第 ② 極上產(chǎn)生的氣體是 ,物質(zhì)的量
為 ;
⑶ 寫出第 ① 極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
;
⑷ 設(shè)A池中原混合液的體積為200mL ,則通電前A池中原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 。
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⑴ 在一定溫度下,有下列反應(yīng)發(fā)生:
Fe2O3 (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO2 (g)
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K = 。
② 該溫度下,在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體,10min 后,生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是 。
③ 請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
a. ;
b. 。
⑵ 在配制 FeCl3 溶液時(shí),加入少許濃鹽酸,其目的是:
;
不斷加熱 FeCl3 溶液,蒸干其水分并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是 。
⑶ 已知:Fe2O3 (s) + C(s) = CO2 (g) + 2Fe(s)
△H=+234.1kJ/mol
C (s) + O2 (g) = CO2 (g) △H=-393.5 kJ / mol
則 2Fe (s) + O2 (g) = Fe2O3 (s)的△H 是 。
⑷ Fe (OH)2 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)3 ,發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ,下列說法中錯(cuò)誤的是
(填字母)。
A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
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反應(yīng) A (g) + B (g) C (g) + D (g) 過程中的能量變化如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
⑴ 該反應(yīng)是 (選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);
⑵ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A 的轉(zhuǎn)化率 (選填“增大”、“減小”或“不變”),原因是:
;
⑶ 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?原因是:
;
⑷ 在反應(yīng)體系中加入催化劑,
反應(yīng)速率增大,E1 和E2 的變化是:E1 ,E2 (選填“增
大”、“減小”或“不變”)。
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化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO 、NaHCO3 混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是
A. c (HCO3-)c (ClO-)c (OH-)
B. c (ClO-)c (HCO3-)c (H+)
C. c (HClO)+c (ClO-) = c (HCO3-)+c (H2CO3)
D. c (H+)+c (Na+) = c (HCO3-)+c (ClO-)+c (OH-)
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已知:I2 (aq) + I- (aq) I3-(aq) 。某I2 、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c (I3-) 與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應(yīng)I2 (aq) + I- (aq) I3-(aq)
的△H0
B. 若溫度為T1、T2 ,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別
為K1 、K2 ,則K1K2
C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有υ正υ逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c (I2) 大
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對(duì)于常溫下 pH 為 1 的硝酸溶液,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 該溶液 1mL 稀釋至 100mL 后,pH 等于3
B. 向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C. 該溶液中水電離出的 c(H+) 是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的
c(H+)的100 倍
D. 該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012
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已知:①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g) = 2CO(g);△H = -221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l);△H = -57.3kJ/mol
下列說法正確的是
A. 有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水,放出 57.3kJ 熱量
C. 24g C 與 1L O2 反應(yīng)生成 2L CO 時(shí)放出 221kJ 熱量
D. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ / mol
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已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ;△H =-Q1 kJ / mol
H2 (g) + Br2 (g) = 2HBr (g) ;△H =-Q2 kJ / mol
下列敘述中正確的是
A. Q1 Q2
B. 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C. 生成1mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l) 具有的能量
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如圖裝置中,U 型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
B. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe - 2e- = Fe2+
D. a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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常溫下,某溶液中由水電離的c (H+) = 1×10-13 mol/L,該溶液可能是
① SO2水溶液, ② NH4Cl溶液, ③ NaNO3溶液, ④ NaOH溶液。
A. ②③ B. ①④
C. ③④ D. ①②
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