甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是

A．乙是地殼中含量最多的元素             B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維     D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

(本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式__________________________。反應(yīng)物的電子式          其所含化學(xué)鍵為         （a.離子鍵    b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵）

（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：                      。

     ①兩元素組成的化合物中D元素為正價     ②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低

 ③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱  ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH₂O時放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的________極；N極的電極反應(yīng)式為：________________________。

由此給我們的啟示：在能量電池的設(shè)計(jì)上，對化學(xué)反應(yīng)的要求是：

①                                                                                              

②                                                  。

(本題11分)下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系

已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分

請回答下列問題：

（1）寫化學(xué)式A                X                

（2）蒸干灼燒E所得酸性氣體為               

（3）完成下列方程式

反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式                                                         

B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式                                                 

空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                        

(08上海模擬)始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如右圖，其中R₁、R₂為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是

A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B.若R₁=R₂= ―CH₃，則其化學(xué)式為C₁₂H₁₆

C.若R₁=R₂，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種

D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

       請完成下列問題：

①       該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                                    。

②       判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）            B．D的物質(zhì)的量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入     molC,D的取值范圍為              mol。

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O] ⁺)  > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

某溫度時，AgCl (s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．加入AgNO₃可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

D． d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

將一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是  

A.40mL        B.45mL      C.50mL    D.55 mL