設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是           

    A．0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A

    B．7gC_nH_2n中含氫原子數(shù)為N_A

    C．1mol C_5­H₁₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13N_A

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB₂。由此可得出的正確判斷是              

   A．A、B可能在同一周期               B．A在B的前一周期

   C．A肯定是金屬元素                  D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

 下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1:2的是    

A. 固體Na₂O₂中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)

B. 相同溫度下0.l mol /L的CH₃COOH與 0.2mol /L的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C. 液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D. 在反應(yīng)2H₂S + SO₂= 3S ↓ + 2H₂O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22(mol?L^－1)²，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol?L^－1的NaOH溶液pH值應(yīng)為

    A.13            B.12            C.11                D.10

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是         

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制 氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有

科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是

A．探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

某溶液含有①NO₃^-   ②HCO₃^-    ③SO₃^2-    ④CO₃^2-    ⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）                                         

A．①        B．①②④           C．①③⑤            D．①③④⑤

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃  ②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. ①＞②         B. ①＜②         C. ①＝②         D. 不能確定

(08上海重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：

    Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)

(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是         ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是         。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個(gè)，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是        ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積       。

(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________。

(4) 如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____。