在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

KO₂的晶體結構與NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl ^-的位置用O₂ ^- 代替，下列對KO₂晶體結構的描述正確的是

A．和K⁺距離相同且最近的O₂ ^-共有8個

B．和K⁺距離相同且最近的K⁺共有8個

C．和K⁺距離相同且最近的O₂ 構成的多面體是正八面體

D．和K⁺距離相同且最近的O₂ 構成的多面體是正六面體

下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是

Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性

Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過半透膜

Ｃ．兩種分散系都有丁達爾現(xiàn)象

Ｄ．區(qū)別兩者最簡單的方法是觀其顏色

最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是

A．TiC      B．Ti₆C₇      C．Ti₁₄C₁₃       D．Ti₁₃C₁₄

(08上海模擬)有下列離子晶體空間結構示意圖:●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN₂的晶體結構為（）

A.    B.      C.      D.

（08年北京卷）（13分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I+2H^＋I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。

⑴Y與Z的關系是（選填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                                                       。

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

                                                       。

⑷氣體(CN)₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是                   。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）                                 。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質量為w₁g，M_mR_n質量為w₂g，M的相對原子質量為a，則M_mR_n中m:n=            (用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

(08上海嘉定一中期末)對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：

   2CrO₃(紅色) + 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃(綠色) + 3CH₃CHO + 6H₂O被檢測的氣體成分是_____________，上述反應中的氧化劑是_____________，氧化1mol C₂H₅OH 需要轉移_________mol電子。

(08嘉定區(qū)期末)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。

現(xiàn)有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是____________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是______________。

（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需配平）。

________________________________________________________。

（3）上述反應中，氧化劑是______________，1 mol氧化劑在反應中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。

（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質：_________________________________________。

（16分）已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：

RCH=CHR′ RCHO + R′CHO

從A出發(fā)有下圖所示關系：

（1）A的化學式為________________，E的結構簡式為_____________________；

A→C的化學反應方程式為：_____________________________________。

（2）若B的一種同分異構體跟溴水反應生成白色沉淀，且1mol該同分異構體跟溴水反應時，需消耗3mol Br₂，則符合該條件的同分異構體有_______種，寫出其中任意一種的結構簡式：_______________________；

（3）A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產中均有重要作用，則X的結構簡式為：___________________________；

（4）由A制E還可以通過以下途徑：

①設計步驟A→F的目的是_______________；

②寫出G→H的化學反應方程式：_______________________。

（16分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。

  A      B      C       D       E            F            G

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                               。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的                （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是                        。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下來的操作應當是                。

（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為            （列出算式，不需化簡）。

（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的。你認為甲學生的觀點是否正確？       （填“正確”或“錯誤”），請說明理由：                     。