下列離子方程式書寫正確的是

A．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C₆H₅OH+CO₃^2-→2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

B. AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：

C．Fe₂O₃溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^- = 2Fe²⁺+I₂+3H₂O

D．用石墨電極電解MgCl₂溶液的離子方程式可表示為：

=====(電解)

為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：①需要保持體積適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，③防止細(xì)菌大量繁殖，已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚苗的水中，最好加入的藥劑是：                   

A.Na₂O₂                              B.Cl₂                       C.CaO₂?2H₂O           D.H₂O₂

不能用H^＋+OH^－==H₂O表示的離子反應(yīng)的是      

A.氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液　　　　B.氫氧化鋇和硫酸溶液

C.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液　　D.石灰水和硝酸溶液　

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、S^2－、ClO^－等4種陰離子。若向其中少量的 Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．ClO^－        B．SO₃^2－              C．S^2－              D．HCO₃^－

已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是

A．H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)； △H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是             

A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

 B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

 C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

 D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，生成還原產(chǎn)物

下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是                                     

(08閔行區(qū)模擬)下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是()

A．酸性氧化物    B．非金屬單質(zhì)     C．堿性氧化物    D．氣態(tài)氫化物

(08閔行區(qū)模擬)下列敘述正確的是（）

A．C₂H₂分子內(nèi)含有極性鍵，但C₂H₂分子是非極性分子

B．分子晶體、原子晶體一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)

D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

(08黃埔區(qū)4月模擬)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）T原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有______種，焰色反應(yīng)是         變化（選填“化學(xué)”或“物理”）。

（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為__________ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實(shí)際應(yīng)用中可以作             。

（3）元素Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液有三大特性為    　　　　       、

                 、                 。

（4）工業(yè)上制備Z所用的方法是                。