(08上海模擬)反應2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋熱量，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是()

A.T₁<T₂,P₁<P₂    B.T₁<T₂,P₁>P₂    C.T1>T₂,P₁>P₂    D.T₁>T₂,P₁<P₂

(08黃埔區(qū)4月模擬)在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生： ① IO₃^－+ 5I^―+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O �、� I₂ + 2HSO₃^－+ H₂O → 2I^－ + 2SO₄^2－+ 4H^＋

當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法錯誤的是

Ａ．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個反應中,反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是    

     A．該溫度高于25℃    

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－10mol?L^－1

C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

以下實驗或操作不能達到目的的是                                         

A．向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有Cl^―

B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol?L^-1的溶液

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象

已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag^＋)為1.22×10^―8mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag^＋)為1.25×10^―5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是

A．c (K^＋)＞c (NO₃^―) ＞c (Cl^―) ＞c (Ag^＋)＞c (I^―)

B．c (K^＋)＞c (NO₃^―) ＞c (Ag^＋) ＞c (Cl^―)＞c (I^―)

C．c (NO₃^―)＞c (K^＋)＞c (Ag^＋) ＞c (Cl^―)＞c (I^―)

D．c (K^＋)＞c (NO₃^―) ＞c (Ag^＋) = c (Cl^―) ＋ c (I^―)

2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在 氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附  著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為

A．1∶2　         B．2∶1   

C．3∶2           D．2∶3

常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH^―)=10^―24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、Cl^―               B．Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、HCO₃^―

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^―、SO₄^2―              D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^―、NO₃^―

有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．反應中，鹽橋中的K⁺會移向CuSO₄溶液

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．銅片上有氣泡逸出

D．反應前后銅片質(zhì)量不改變

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是                                     

    A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 

    B．氯水和二氧化硫均可使品紅試液褪色

    C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) 

    D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色