(08上海模擬)離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）

A.NH₄^＋－氣體法    B.I^－－沉淀法    C.Fe^3＋－顯色法    D.Ca^2＋－氣體法

(08上海模擬)現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：① 除去混在植物油中的水     ② 回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄  ③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸餾                 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取                D．蒸餾、萃取、分液

(08上海模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是               （選填序號(hào)，選對(duì)1個(gè)得2分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣2分）

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗   

B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒

C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D．配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

E．在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% NaOH溶液

F．不慎接觸過(guò)多的氨，及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛

G. 用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

H. 為了測(cè)定某溶液的pH，將用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液中，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

(08上海12校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是（   ）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中          B．H₂S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中      D．CO₂氣體通入澄清石灰水中

(08上海12校聯(lián)考)在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、AgNO₃各0.01mol的溶液加入0.01mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)生的變化是                                    （    ）

       A．鐵溶解，但沒(méi)有其他金屬析出

       B．鐵溶解，只析出0.01mol銀

       C．鐵溶解，析出0.01mol銀和0.005mol銅

       D．鐵溶解，只析出0.01mol銅

已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；

（1）結(jié)論：紅色粉末是                                           。

（2）如果紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。

實(shí)驗(yàn)方法：                                                                                

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                               

（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：

①試劑1為              ，試劑2為           （填名稱）；

②固體X的化學(xué)式為             ；

③操作1為                     。

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

（1）配平離子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺――     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定過(guò)程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

    A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管       

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡              

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其相關(guān)信息如下：

①短周期元素C原子的最外層有4個(gè)電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒；

②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：

③A、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/6；

據(jù)些回答下列問(wèn)題：

（1）D的元素符號(hào)是       ，F(xiàn)在元素周期表中的位置為                 ；

（1）C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ；

（3）B、E兩元素分別形成的簡(jiǎn)單離子在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因                                    。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是           

    A．磷               B．硫               C．鎂               D．銅

（3）在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是                           ，隨后沉淀溶解，其離子方程式是                                    。

（4）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量與Al³⁺和Fe³⁺的總物質(zhì)的量之比為X。

①當(dāng)X=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是                ，其物質(zhì)的量為              。

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)₃時(shí)，X的取值范圍為                    。

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水而氫氧化鋅能溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為            （用化學(xué)式表示）；

（2）寫(xiě)出鋅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的方法即可鑒別的是              

①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和氨水  ④偏鋁酸鈉和鹽酸  ⑤碳酸氫鈉和氫氧化鈣