人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“為成對電子”的說法，錯誤的是      

A．  核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B．  核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C．  核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”

D．  核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布為ns¹; Y原子的M能層有2個未成對電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對對成對電子。由這三種元素組成的化合物的化學不可能是

    A．K₂SO₃           B．K₃PO₄           C．K₂SiO₃          D．Na₂SO₄

第四周期元素原子中未成對的電子數(shù)最多可達                        

  A．4個        B．5個      C．6個      D．7個

列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是

A  Cr³⁺             B  Fe³⁺                      C  Co³⁺                     D  Cu⁺

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為    

 A．a(chǎn)-8          B．a(chǎn)-5         C．a(chǎn)+3          D．a(chǎn)+4

(08安徽皖北模擬)2005年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面所取得的成績。已知烯烴的交叉復分解反應機理為雙鍵斷裂，換位連接。如：

CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂

又已知：①R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂        R-CHClCH=CH₂+HCl

②F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；I的分子式為C₉H₁₄O₆

請回答下列問題：

（1）C₄H₈屬于烯烴的同分異構(gòu)體有          種；

（2）分子式為C₄H₈的所有烯烴通過烯烴復分解反應后生成的C₅H₁₀有       種結(jié)構(gòu)

（3）請寫出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式：                          ；

（4）寫出下列反應方程式：C→D：                                                        

（5）K中的鏈節(jié)是              ；K屬于            （線型、體型）結(jié)構(gòu)

某元素原子序數(shù)為21，試問：

（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？

（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是                形的，P電子的原子軌道都是                      形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以              為符合。

量子力學告訴我們：ns能級各有          個軌道，np能級各有       個軌道，nd能級各有           個軌道，nf能級各有         個軌道。每個原子軌道里最多只能容納    個電子，而且自旋方向相反。

下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

 （1）       s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。

（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？