下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是                              

  A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多        B．N、O、F電負性依次增大

  C．P、C、Cl元素最高正價依次升高             D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

O、S、As 三種元素比較，正確的是                                  

A．電負性O(shè) > S > As，原子半徑O < S < As

B．電負性O(shè) < S < As，原子半徑O < S < As

C．電負性O(shè) < S < As，原子半徑O > S > As

D．電負性O(shè) > S > As，原子半徑O > S > As

1932年美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：

經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是    

  A．AlCl₃為離子化合物              B．P 與Cl可形成共價鍵

  C．SiCl₄為共價化合物              D．K與Mg 形成共價鍵

1932年美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：

估計鈣元素的電負性的取值范圍                                    

  A．小于0.8        B．大于1.2      C．在0.8與1.2之間     D．在0.8與1.5之間

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是

A．序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z   

B．元素X與元素Y能形成離子化合物

C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性

D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 

  A．X與Y           B．X與W          C．Y與Z           D．Y與W

下列關(guān)于電負性的敘述中不正確的是                                  

A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小

B．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值

C．元素電負性越小，元素非金屬性越強   

D．元素電負性越大，元素非金屬性越強

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ。C、D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：

（1）       A的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________，

B元素在元素周期表中的位置_______________。

（2）       D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式____________________________________。

（3）       A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。

A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A元素的單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成化合物BD₂。根據(jù)以上事實填寫下列空白：

(1) A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；C原子的電子排布式_________________  _____；BD₂的電子式_______________。

(2) 四種元素原子第一電離能的大小順序為______   _____________（用元素符號表示）；

(3)四種元素原子半徑的大小順序為____________  ___   _________（用元素符號表示）；

(4)四種元素簡單離子的離子半徑大小順序為_____  _______________（用離子符號表示）。

下面是元素周期表的簡略框架圖。

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為__________。

（2）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實                                         

（3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為        、           ；比較元素x與元素y的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”＝）

原子半徑：x_______y、電負性：x_______y、金屬性：x_______y。