下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是                              

  A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多        B．N、O、F電負(fù)性依次增大

  C．P、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高             D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

O、S、As 三種元素比較，正確的是                                  

A．電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O < S < As

B．電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O < S < As

C．電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O > S > As

D．電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O > S > As

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是    

  A．AlCl₃為離子化合物              B．P 與Cl可形成共價(jià)鍵

  C．SiCl₄為共價(jià)化合物              D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：

估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍                                    

  A．小于0.8        B．大于1.2      C．在0.8與1.2之間     D．在0.8與1.5之間

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是

A．序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z   

B．元素X與元素Y能形成離子化合物

C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 

  A．X與Y           B．X與W          C．Y與Z           D．Y與W

下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是                                  

A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小

B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值

C．元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)   

D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ。C、D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。試寫(xiě)出：

（1）       A的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)__________________，

B元素在元素周期表中的位置_______________。

（2）       D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）       A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。

A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂。根據(jù)以上事實(shí)填寫(xiě)下列空白：

(1) A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；C原子的電子排布式_________________  _____；BD₂的電子式_______________。

(2) 四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)開(kāi)_____   _____________（用元素符號(hào)表示）；

(3)四種元素原子半徑的大小順序?yàn)開(kāi)___________  ___   _________（用元素符號(hào)表示）；

(4)四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)____  _______________（用離子符號(hào)表示）。

下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖�素周期表中�?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為_(kāi)_________。

（2）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫(xiě)出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)                                         

（3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為        、           ；比較元素x與元素y的下列性質(zhì)（填寫(xiě)“＞”或“＜”＝）

原子半徑：x_______y、電負(fù)性：x_______y、金屬性：x_______y。