元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是

A．Na > K > Rb              B．N > P > As

C．O > S > Cl               D．Si > P > Cl

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是

A．硼和硅           B．鋁和鐵           C．鈹和鋁           D．銅和金

電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是

A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大

B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大

C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)

D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是

A．每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束

B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能

D．B電負(fù)性和Si相近

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:

（1）②的第一電離能            ③的第一電離能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；

②的電負(fù)性            ③的電負(fù)性。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____                __；

堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____                   ______。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__                  ___(填具體元素符號(hào))；

寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

_____           _ ____                                          。

某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：

（1）寫(xiě)出該元素原子核外電子排布式

（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。

元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點(diǎn)是                        ；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反常現(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是     （填寫(xiě)編號(hào)）

①      E（砷） > E（硒）   

②      E（砷）< E（硒）

③      E（溴）> E（硒）    

④      E（溴）< E（硒）

（3）       估計(jì)Ca 原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：      < E（Ca）<       

（4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是                                      。

在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑�素符�?hào)。

（1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是______。

（2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s²2s²2p²,p軌道上電子排布方式正確的為  

   A．      B．    C．     D．