下列溶液，陰離子總濃度最大的是   

   A. 0.2 mol / L NaCl                    B. 0.1 mol / L Ba(OH)₂

  C. 0.2 mol / L K₂S                     D. 0.2 mol / L (NH₄)₂SO₄

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三種溶液中c(NH₄⁺)：①<②<③

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

有下列鹽：① FeCl₃ ② CH₃COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是

A．①＞③＞②      B． ②＞③＞①    C．③＞②＞①        D．①＞②＞③

室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水電離出的c(OH^―) 分別為x mol?L^-1和  y mol?L^-1，兩者的關(guān)系正確的是

A．x ===  10^‑2 y      B．x ==    10² y        C．x ===  y     D．x ＞ y 

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)            

B．若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸

C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B)             

D．若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．乙酸鈉溶液顯堿性

B．常溫時(shí)，0.1 mol?L^-1乙酸溶液的pH約為3

C．10mL 1mol?L^-1乙酸溶液與10mL1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

將c(H⁺)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H⁺)仍相同，則m和n的關(guān)系是

A. m＞n       B. m＜n        C. m=n        D. 不能確定

已知的一元酸HX溶液和的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是

A. 若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液濃度相等

B. 若HX是強(qiáng)酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等

C. 若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液體積一定是

D. 在混合后的中性溶液中，

(08莆田一中期末)足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的O₂、CO₂、N₂中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是W₁、W₂、W₃。下列關(guān)系中正確的是（）

A．W₂＞W(wǎng)₁＞W(wǎng)₃                                           B．W₂=W₁＞W(wǎng)₃

C．W₁=W₂=W₃                                                                D．W₃＞W(wǎng)₂＞W(wǎng)₁

稀硫酸和稀鹽酸的混合液50 mL，加入氫氧化鋇粉末2.1375 g，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值為13。原混合溶液中SO₄^2－ 和Cl^－的物質(zhì)的量濃度分別是多少？