(09鹽城第三次調(diào)研)BaCl₂?2H₂O 和(CH₃COO)₂Ba?H₂O均是重要的媒染劑。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)椋篶(CH₃COO^－)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl^－) =c(CH₃COO^－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同

D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)₂溶液滴定，至pH＝7時消耗Ba(OH)₂溶液的體積前者等于后者

(09鹽城第三次調(diào)研)O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O₃3O₂，2O₃O+O₂。粒子X能加速O₃的分解：X + O₃ = XO + O₂；XO + O = X + O₂(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O₃(g) 3O₂(g)

△H=－144.8kJ/mol，t℃時K=3×10⁷⁶。下列說法不正確的是

A．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O₃分解的催化劑

B．高壓放電條件下O₂可以生成O₃

C．O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂能量曲線可用右圖表示

D．t℃時，3O₂(g) 2O₃(g)，K≈3.33×10^－77

（08年廣東卷）某些高分子催化劑可用于有機(jī)合成。下面是一種高分子催化劑（Ⅶ）合成路線的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)）：

回答下列問題：

（1）寫出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應(yīng)方程式 _________    （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）。

（2）下列關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的說法中，正確的是______   （填字母）。

A．化合物Ⅰ可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化合物Ⅰ與金屬鈉反應(yīng)不生成氫氣

C．化合物Ⅱ可以發(fā)生水解反應(yīng)

D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色

E．化合物Ⅲ屬于烯烴類化合物

（3）化合物Ⅵ是_____   （填字母）類化合物。

A．醇                         B.烷烴                        C.烯烴                        D.酸                                      E.酯

（4）寫出2種可鑒別V和M的化學(xué)試劑______   。          

（5）在上述合成路線中，化合物Ⅳ和V在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成Ⅵ和水，寫出反應(yīng)方程式 _______    （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

(09鹽城第三次調(diào)研)下列說法正確的是

A．漂白粉必須閉封保

B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

C．除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液

D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO₄?7H₂O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

（08年廣州卷）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時間3 h）:

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列問題：

（1）       請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）       與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　（3）       工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)         2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：

①  該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)            N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

(09鹽城第三次調(diào)研)日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是

A．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li－e^－ = Li⁺

B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^－=4OH

C．充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連

D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，在陰極可得到金屬鋰

(08年廣東卷)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）:

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_________。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算

① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

(09鹽城第三次調(diào)研)在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．加入金屬鋁能放出大量H₂的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－

C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液： Cu²⁺、Ba²⁺、S^2－、I^－

D．加入金屬鐵能放出大量H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、ClO^－、NO₃^－

(09鹽城第三次調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計，不合理的

(08年廣東卷)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式____；H2還原SihCl3過程中若混02，可能引起的后果是______     。

（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是_____    （填字母）。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高

D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．鹽酸可以和硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋_____。