（11分）2008年9月中國的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成很壞的影響。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在氧氣流中將2.52 克三聚氰胺樣品氧化成CO₂、H₂O和N₂。回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，各儀器裝置，各導氣管的連接順序是

     g接          、         接          、        接          、         接          。

（2）裝置C的作用是                                            ；

     裝置E中CuO的作用是                                           。

（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64克和1.08克，經(jīng)計算得出三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量為126，分子中有三個氨基，且有類似苯環(huán)的對稱結構，則其結構簡式為：                        。

（4）目前較多采用以尿素【CO(NH_2­)₂】為原料，在0.1mPa下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。應過程中除生成CO₂外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學方程式                                   。

（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是                   ；

     原因是                                                         

(07年廣東卷)（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________；

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  （寫兩種）。

（10分）有機物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產(chǎn)物略）：（[ O ]指發(fā)生氧化反應）

其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。

已知：① 當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH à RCH₂CHO。

② ―ONa連在烴基上不被氧化。

請回答下列問題：

(1)F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是                     。

(2)上述變化中屬于水解反應的是            （填編號）。

(3)寫出結構簡式：G                                ；

M                                。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

反應①                                          ；

K與過量的Na₂CO₃溶液反應                                              。

(5)同時符合下列要求的A的同分異構體有      種。

Ⅰ. 含有苯環(huán)

Ⅱ. 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

Ⅲ. 在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應

（10分）Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能 As>Ga

C．電負性 As>Ga

D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由(CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為

_____________________________________________________________；

（3）AsH₃空間形狀為________________；

已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因                                               ，

 Cu²⁺的核外電子排布式為__________________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體中含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有             和              。

(11分)化學興趣小組同學運用類比學習的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了右圖所示的裝置進行實驗。充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。

試回答下列問題：

(1)請你完成裝置改進的措施和理由：

①措施：在A、B之間加一個干燥管，

理由_______________________________________。

②措施：___________________________________，

理由______________________________________。

(2)某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其所類比的化學反應是_____________ (用化學方程式表示)。

任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3 mol?L^-1HCl、6 mol?L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品紅溶液。

①提出合理假設：

假設1：白色固體為Na₂SO₃；

假設2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物；

假設3：　　　　                  　　　。

② 設計實驗方案證明以上三種假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。

（08年海南卷）關于鉛蓄電池的說法正確的是（）

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO₄^2―（aq）= PbSO₄(s) +2e^―　　　

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO₄(s)+2e^―= Pb(s)+ SO₄^2―（aq）

（07年廣東卷）（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設：

假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設計實驗方案

基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

（3）實驗過程

根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應；

        Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會部分分解

實驗室以軟錳礦（主要成份是MnO₂）為主要原料來制備高錳酸鉀，分兩步進行：

第一步是將+4價的錳氧化成為+6價,反應方程式為： 

第二步是在通入CO₂條件下使+6價的錳歧化為+7價和+4價（MnO₂）。

幾種物質的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是

  A.蒸發(fā)皿   B.玻璃棒   C.鐵棒   D.坩堝   E.泥三角   F.燒杯   G.酒精燈 H.鐵坩堝

（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應的化學方程式是                              

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色

痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過多的原因是                                                                    。

（4）操作Ⅰ應該在                  （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是                                   。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應生成高錳酸鉀外（歧化法），通過使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽極的電極反為                                                                                              。

與歧化法相比，電解法主要的優(yōu)點是                                          。

（07年廣東卷）（8分）“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反應速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是                                                    。

（2）顯色時間t₂＝           。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為        （填字母）

 A  <22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是                                 。