N_A代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂可生成2N_A個Cl₂

    B.1mol NaHSO₄晶體中共含有2 N_A個離子

    C.標況下，N_A個CCl₄所點的體積為22.4L

    D.1L 1mol/L 的CH₃COONH₄溶液中含有N_A個NH₄⁺

下列各組物質的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是

    ①BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl                    ②Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl

    ③AlCl₃、KCl、NaOH                       ④CuSO₄、NaOH、NH₄Cl
A.②③              B.①②③            C.②③④            D.①②③④

下列有關環(huán)境相關說法中正確的是
A.PH小于7的雨水稱為酸雨                B.白色污染即白色廢棄物造成的污染   

    C.SO₂、NO₂也能破壞臭氧層                 D.CO₂是引起溫室效應的主要原因

（10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 雜化方式的是                     

A. B. CH₄   C.CH₂=CHCH₃    D.CH₃CH₂C≡CH   E.CH₃CH₃

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵                          

                                                                            。  

(3)相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(4) 下圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價鍵結合，該化合物的化學式為               ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                      。

（10分）雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結構簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質。

Ⅰ．(1) 雙酚-A的分子式為_____________。

(2) 下列關于雙酚-A的敘述中正確的是_________(填寫字母)。

A．與苯酚互為同系物      B．可以和Na₂CO₃溶液反應，放出CO₂氣體

C．分子中最多有8個碳原子在同一平面上

D．1 mol雙酚-A與濃溴水反應，最多可以消耗Br₂的物質的量為4 mol

Ⅱ．已知與(CH₃)₃COH結構相似的醇不能被氧化為醛或酸。羧酸H可以由烯烴C通過以下途徑制得(有的反應條件沒有標出)：

(3) C的結構簡式_________________________。

(4) G中所含官能團為_________________(填名稱)，⑤的反應類型為______________。

(5) 羧酸H與甲醇反應后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級光學儀器透鏡，請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學反應方程式：____________________________________________________。

(9分) 有機物參加的反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應既可生成A．同時又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)環(huán)氧乙烷（）的結構可簡寫為則E的分子式是　　　　　　　。

(2)A的結構簡式是     　　      ；B的結構簡式是　　　　　　　　　。

(3)G→I的反應類型是____________。

(4)寫出G轉化為H的化學方程式：

(5)化合物A～I中，易發(fā)生加成反應的物質是       (填字母)。

(12分) 在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

(1)據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____；

(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；

(3) 下列措施能增大B的轉化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB

C．移出部分物質D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD

(4) 在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應，達到平衡后，A的濃度         0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是                                                     

(5) 反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

       ①若降低溫度 (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

（8分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

（1）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行                 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為                                 。

（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N₂而消除污染。其中一種方法的部分反應過程為如下。

2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺         2HNO₂ +O₂===2HNO₃

①NH₄⁺的空間構型為          。

②上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為        g。

 ③荷蘭科學家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示）氧化為氮氣。其反應離子方程式為               。

(12分) 鋅錳廢電池經處理后，生產并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題

（1）錳在元素周期表中第                   周期，第             族。

(2)步驟1和步驟2是將MnO₂等轉化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產生的副產品，請寫出產生氫氣的反應方程式                              。

(3) 步驟3和步驟4都是除雜質

①X是一種“綠色”氧化劑,則X是____________(填化學式)。

②步驟3是除去雜質Fe²⁺。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe²⁺的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6 。)                                                 

___________________________________________________________________________。

③步驟4中主要反應方程式為：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是______________________________________________。

(4) 已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO₄)會產生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為                                。

(11分) 硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl₂溶液反應有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設計實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸餾水。

(3)小組同學為確證經操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。