化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B．白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．用食醋去處水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的事水解放應(yīng)

       ①均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

       ②Z與Y可組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

       請回答：

       （1）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

       （2）將溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是______________

______________________________________________，此液體具有的性質(zhì)是_____________（填寫序號字母）。

       a. 光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

       b. 插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

       c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

       d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

       （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

       ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol 在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_________。

       ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

       ①均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

       ②Z與Y可組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

       請回答：

       （1）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

       （2）將溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是______________

______________________________________________，此液體具有的性質(zhì)是_____________（填寫序號字母）。

       a. 光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

       b. 插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

       c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

       d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

       （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

       ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol 在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_________。

       ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

（15分）請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ?mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ?mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式          ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol?L^-1?min^-1,則υ（O₂）=   mol?L^-1?min^-1、υ(SO₃)=   mol?L^-1?min^-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ?mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計(jì)算過程）。

（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為     、     、       、        （填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是     、     （填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為                               ；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為                                         。

（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為           g，化學(xué)式為            ；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。                        。

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%