用括號內(nèi)的試劑和方法，除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是

A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）   

B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、加熱蒸發(fā)）

C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

D．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

下列儀器：  ①普通漏斗    ②容量瓶   ③蒸餾燒瓶    ④坩堝     ⑤分液漏斗   ⑥滴定管  ⑦燃燒匙  ⑧燒杯 ，常用于物質(zhì)分離的是       

A． ①③④⑤      B．②④⑥⑧      C．③⑤⑦          D．①③⑤

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．灼熱的炭與H₂O反應(yīng)                B．銅與稀硝酸反應(yīng)

C．Ca(OH)₂與NH₄Cl反應(yīng)               D．乙醇在氧氣中燃燒反應(yīng)

生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識。下列敘述中，正確的是

A．奶制品的非法添加物三聚氰胺(市場上稱“蛋白精”)是一種有毒蛋白質(zhì)

B．我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)

C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D．酒廠可用工業(yè)酒精勾兌白酒

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是                      

A．碳酸鈣受熱分解                  B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)            D．氧化鈣溶于水

某物質(zhì)不含碳、氫、氧三種元素，它可能屬于的類別是

在我們的日常生活中，許多用品來源于自然界的化學(xué)物質(zhì)，下列不屬于自然界原有的化學(xué)物質(zhì)的是

   A． 化石燃料        B． 食鹽       C．塑料        D．石灰石

(10分) 硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如做氮肥。

請回答下列問題：

（1）已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有            (填選項字母)

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F.及時移出氨

（2）氨催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=                            ，當(dāng)溫度升高時， K值減小，則該反應(yīng)是              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之間          D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__          和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg₂⁺+2OH^-……①     

NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^-  H₂O……③

由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg²⁺+2OH^-……①      NH₄⁺+OH^-  NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)₂懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．Na₂CO₃      D．NH₃?H₂O

②丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的懸濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂溶解的離子方程式___________________。

（10分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^－1）:

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_________________       _______________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

(2)由熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol^－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是___________________________，由熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(s)=2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。