X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是
  A．XYZ 　　　   B．X₂YZ 　　　　C．X₂YZ₂ 　　　D．X₂YZ₃

下列說法不正確的是

A．離子化合物中一定有離子鍵

B．分子中可能有共價鍵，也可能沒有共價鍵

C．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素

D．過渡元素一定是金屬元素

某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是

A．鹽A一定是FeBr₃                     B．淺黃色沉淀B是AgBr

C．濾液C中一定含F(xiàn)e^3＋                  D．D溶液中有[Fe(SCN)]^2＋

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是                                      

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´10^－3 mol?L^―1

C．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp  

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

下列離子方程式書寫錯誤的是

A．H₂O₂和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe²⁺+ H₂O₂+2 H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O

B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^― = 2CaCO₃↓+ Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

C．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2－沉淀完全

H⁺+ SO₄^2－+Ba²⁺+OH^― = BaSO₄↓+ H₂O

D．將SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+ H₂O = CaSO₃+2HClO

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                  

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO、Cl^-、Cu²⁺

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B．標準狀況下，22.4 LSO₃與水反應(yīng)生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

D．足量銅與18mol?L^－11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

用右圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H₂

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO₂

C．從B口進氣，用排空氣法收集NO₂

D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O₂的體積

下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶       

B．配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C．用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應(yīng)的試管 

D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，