A.常溫下與水反應生成酸                       B.常溫下能與苛性鈉反應

C.高溫時能與CaO、CaCO₃反應           D.常溫時能與氫氟酸反應

A.濃H₂SO₄和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

B.SO₂和Cl₂均能使品紅溶液褪色

C.濃H₂SO₄和稀H₂SO₄與鋅反應時均產(chǎn)生氣體

D.HBr、HI氣體均不能用濃H₂SO₄制取

A.放出黃綠色氣體                            B.冒白煙，液體四濺

C.冒白霧，混合物溫度升高                D.液體四濺

A.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄都難揮發(fā)

B.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄都有氧化性，故濃、稀H₂SO₄都是氧化性酸

C.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄在加熱時都能與銅反應

D.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄在常溫下都能用鐵制容器儲存

①二氧化硫  ②二氧化氮  ③硫化氫

A.①②                B.②③                 C.①③               D.全部都是

(1)反應后生成銅的質(zhì)量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

據(jù)此判斷：

(1)沉淀D的化學式為___________________________________。

(2)反應③的化學方程式為________________________________。

(3)反應①②④的離子方程式為①_____________________________________________，

②___________________________________，

④____________________________________。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO₄)跟鐵反應生成銅〕，試寫出該反應的離子方程式：______________________________。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹〔即：銅綠，化學式Cu₂(OH)₂CO₃〕，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O。試寫出保護銅制品的方法：__________________________________________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)。

______________________________________________________________________

試推斷：A是_________，B是___________，C是____________，D是_____________。有關反應的離子方程式是：①_______________，②_______________，③_______________，④_______________。

小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_________________________。

(2)整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是________________________________。

(3)通過該實驗可以得出的結(jié)論是__________________________________________________。

(4)將上述實驗與普通實驗相比較，“套管實驗”明顯具備的優(yōu)點是______________________。