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科目： 來源： 題型：

可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（    ）

    A．濃磷酸與濃硫酸的性質(zhì)相似

    B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸

    C．濃磷酸無氧化性，只有還原性

    D．濃磷酸的酸性強(qiáng)于氫溴酸

   

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（    ）

    A．SO2+2NaOH====Na2SO3                     B．SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

    C．SO2+2H2S====3S+2H2O                     D．SO2+NO2====SO3+NO

   

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科目： 來源： 題型：

配平反應(yīng)：FeS+H2SO4(濃)——Fe2(SO4)3+S+SO2↑+H2O

  

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科目： 來源： 題型：

Mg與極稀的硝酸反應(yīng)，生成NH4NO3，請(qǐng)配平該反應(yīng)：

Mg+HNO3 （極�。狹g(NO3)2+NH4NO3+H2O

   

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科目： 來源： 題型：

配平NH4NO3——N2+HNO3+H2O

   

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)有多套配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其中正確的是（    ）

    A．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

    B．2KMnO4+7H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O

    C．2KMnO4+9H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O

    D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

   

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科目： 來源： 題型：

配平C和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

   

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科目： 來源： 題型：

一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)生成2．24 L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求有多少克63%的濃硝酸中的溶質(zhì)被還原。

   

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科目： 來源： 題型：

在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認(rèn)為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為_________（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是_____________________；另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________。

   

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科目： 來源： 題型：

在三支潔凈試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進(jìn)行下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明“工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的”，實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象如下表：

①置于酒精燈上小火加熱（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）

有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不能完全消失

②通入氧氣

通入足量氧氣后，上述工業(yè)硝酸黃色變淺

③加入5 mL的蒸餾水，振蕩使之充分混合

試管中的硝酸接近于無色

    說明：在①②實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入各1 mL汽油，充分振蕩，靜置，汽油層為無色，下層仍為淺黃色。

     (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？_____________________________。

     (2)①②實(shí)驗(yàn)最終溶液是淺黃色，請(qǐng)猜想可能的原因___________________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。

     (3)實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①②最終實(shí)驗(yàn)顏色不同的原因可能是_________________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明___________________________________________。

   

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