導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是

A.臭氧空洞                                 B.酸雨

C.光化學煙霧                              D.溫室效應(yīng)

三氧化硫的熔點是16.8 ℃，沸點44.8 ℃。實驗室合成SO₃的裝置如圖

請回答下列問題

（1）裝置A作用是_______________________________________________。

（2）反應(yīng)進行一段時間后，C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（3）若將C換為E，實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________，這是因為________________________________________________________。

（4）使SO₂和O₂按體積比1∶1混合，且控制通入B的速率使之充分反應(yīng)。由C導(dǎo)出的氣體是__________________，氣體存在的原因是_______________________________。

（5）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

固體A、B都由兩種相同的元素組成，在A、B中兩元素的原子個數(shù)之比分別為1∶1和1∶2，將A、B在高溫時煅燒，產(chǎn)物都是C(s)和D(g)。由D最終可制得E，E是非金屬元素顯+6價的含氧酸，該非金屬元素形成的單質(zhì)通常是一種淡黃色晶體，E的稀溶液和A反應(yīng)時生成G(g)和F(aq)，G通入D的水溶液，有淡黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有紅褐色沉淀生成，加熱時又能轉(zhuǎn)變?yōu)镚。根據(jù)上述事實回答：

(1)A的化學式是____________，B的化學式是____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①B煅燒生成C和D________________________________；

②G通入D溶液中__________________________________；

③向F中滴入溴水__________________________________。

根據(jù)接觸法制硫酸的簡單流程圖，填寫空白。

(1)設(shè)備A是，在設(shè)備A中進行反應(yīng)的化學方程式是_______________________________；設(shè)備B是________，在設(shè)備B中進行反應(yīng)的化學方程式是___________________________；設(shè)備C是________，在設(shè)備C中進行反應(yīng)的化學方程式是____________________________。

(2)圖中標號處通入或放出的物質(zhì)是：

①________________，②________________，③________________；

④________________，⑤________________，⑥________________；

⑦________________，⑧________________，⑨________________。

(3)設(shè)備B中部的裝置叫________器，其作用是____________________________________。

(4)設(shè)備C中用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸吸收SO₃的原因是___________________________。

在氧氣中灼燒0.44 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩帷＿@些硫酸可以用20 mL 0.05 mol·L^-1氫氧化鈉溶液完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為

A.18%                B.46%                   C.53%                    D.36%

飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是

①氧化劑  ②還原劑  ③催化劑  ④吸附劑

A.①②                 B.③                   C.①③                  D.③④

為了方便某些化學計算，有人將98%的濃H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是

A.H₂SO₄·H₂O     

B.H₂SO₄·H₂O

C.H₂SO₄·SO₃            

D.SO₃·H₂O

關(guān)于熱交換器，下列說法中錯誤的是

A.熱交換器裝在接觸室中，位于兩層催化劑中間

B.預(yù)熱含有SO₂的混合氣體，有利于接觸氧化

C.預(yù)熱SO₃有利于濃硫酸的吸收

D.熱交換器可調(diào)節(jié)流體溫度，利用余熱

某制藥廠尾氣中含少量SO₂氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是

A.NaOH溶液的體積大于氨水                 B.NaOH溶液的體積等于氨水

C.NaOH溶液的體積小于氨水                 D.無法判斷

含F(xiàn)eS₂·A%的黃鐵礦W t，在接觸法制硫酸的過程中，損失硫c%，則可制得質(zhì)量分數(shù)為B%的硫酸為

A.t                         B.t

C.t                          D.t