A.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化

B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對原子質(zhì)量的變化

C.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

D.元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化，原子半徑的周期性變化及

元素主要化合價的周期性變化

A.SiH₄，PH₃，HCl，HF                      B.NH₃，HF，PH₃，HCl

C.SiH₄，PH₃，H₂O，H₂S                   D.CH₄，NH₃，PH₃，HCl

A.電子層數(shù)逐漸增多                        B.原子半徑逐漸減小

C.最高正價數(shù)值逐漸增大                  D.從硅到氯負價-4→-1

A.前者大                B.后者大              C.相等                 D.不能確定

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________。

（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性是指____________________________________________。

（3）預(yù)測Br與I元素電負性的大小關(guān)系是_________________________________________。

（1）你能排出幾種方式？排出每種方式的理由是什么？

（2）通過對你所排出方式的對比，你認為哪種最合理？理由是什么？

（3）在你所選出的最佳排布方式中，元素的原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是怎樣的？

（4）根據(jù)原子半徑大小的決定因素，試著由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進一步推導(dǎo)出原子半徑的變化規(guī)律，并與教材上的數(shù)據(jù)對比看是否一致。

（5）元素的主要化合價與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，試由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進一步推導(dǎo)出元素主要化合價的變化規(guī)律，并與教材上的數(shù)據(jù)對比看是否一致。

（6）元素的性質(zhì)主要體現(xiàn)在得電子能力與失電子能力兩個方面，試由原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的變化規(guī)律進一步推導(dǎo)出元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

（1）A、B、C、D分別是_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成_____________種鹽，其化學(xué)式為_________________________________________________________________。

（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________。

A.19                  B.18                   C.16                 D.9

A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化

B.從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小

C.11號到17號元素化合價的變化，與3號到9號元素化合價的變化完全相同

D.沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化