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①2H2S+SO2 3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
A.反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng),具有堿性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②若改用稀H2SO4,則放出H2
C.反應(yīng)③說明S既有氧化性又有還原性
D.反應(yīng)②與③說明S具有兩性元素的性質(zhì)
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A.因空氣中無催化劑,SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3,酸雨中只含H2SO3
B.SO2在空氣中有條件形成SO3,所以酸雨中含H2SO4
C.酸雨是可以避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
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(1)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是 。
(3)控制城市空氣污染的方法可以有 。
A.開發(fā)氫能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具
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A.橙黃色溴水 B.品紅溶液
C.紫紅色KMnO4酸性溶液 D.堿性酚酞溶液
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A.氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅褪色
B.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用,顏色立即褪去
C.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用,顏色基本不變
D.經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日久都會(huì)恢復(fù)原來的顏色
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試回答:
(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為? ? ? 。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為? ,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是? 氣體。
(3)②中的品紅溶液? ,證明SO2有? 。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是? ,證明SO2有? 。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是? ,證明SO2有? 。
(6)⑤的作用是? ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 。
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A.SO2通入H2S溶液中 B.Cl2通入NaOH溶液中
C.SO2通入KOH溶液中 D.SO2通入氯水中
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(1)完成下列化學(xué)方程式:
O3+KI+H2O——
(2)計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。
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(1)H2O2的電子式為 ;固態(tài)時(shí)H2O2為 晶體。
(2)向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入雙氧水(H2O2),溶液由紅色褪至無色;再向該溶液中加入足量的0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液始終不再顯紅色,主要原因是雙氧水具有_________性。
(3)如果將9.60×10-4mol在溶液中還原成較低價(jià)態(tài),需用0.100mol·L-1的H2O2溶液24.0mL,試通過計(jì)算確定A元素的最終價(jià)態(tài)。
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①Na2O2+HCl——H2O2+NaCl
②Ag2O+H2O2——Ag+O2↑+H2O
③H2O2——H2O+O2↑
④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是 (填代號(hào),下同),該反應(yīng)配平的方程式為 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是 。
(3)H2O2僅體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是,其理由為 。
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