X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃。若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(    )

A.n+11               B.n-5                  C.n+3                D.n+4

下列遞變規(guī)律正確的是(    )

A.O、S、Na、K原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的還原性依次增強

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性依次增強

下列各組物質(zhì)按堿性依次減弱順序排列的是(    )

A.LiOH、NaOH、CsOH                             B.Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂

C.Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂                     D.Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH

在一定溫度下，有1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)?  ΔH＜0。

(1)若在相同溫度下，分別在1 L定壓密閉容器中和1 L定容容器(密閉)中反應(yīng)：哪個容器中的反應(yīng)先達到平衡？答：_________________。哪個容器中的N₂轉(zhuǎn)化率高？答：_________________。

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達到平衡時，再加入0.5 mol 氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率會起什么變化？正反應(yīng)速率與原平衡相比，有無變化，簡答理由。

(3)若在1 L定容容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為A、B、C。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，應(yīng)滿足的條件是：①若x=0，y=0，則z=______________。②若x=0.75，則y應(yīng)為______________ mol，z應(yīng)為______________ mol。③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是__________________________。

有兩種氣體單質(zhì)A_m和B_n，已知2.4 g A_m和2.1 g B_n所含原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2∶3。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子中的L電子層所含電子數(shù)是K電子層的3倍，試推斷：

(1)A是______________，B是______________。(只寫元素符號)

(2)A_m中的m值是______________。

實驗儀器的微型化是解決化學(xué)實驗污染環(huán)境的重要手段之一。下圖是一種用來由液體制取純凈氣體的微型儀器，它具有藥品用量少、密封性好、產(chǎn)生氣體均勻的特點。其中A部分是下端被拉成毛細管的“漏斗”，上端有小孔與大氣相通。

現(xiàn)有下列藥品可供選擇：濃鹽酸、濃硫酸、稀溴水、溴化鈉溶液、無水乙醇、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。

(1)從上述藥品中選擇試劑利用裝置可制取的氣體是(寫化學(xué)式)：______________。

(2)制取時，若欲使儀器A中的試劑幾乎全部從毛細管中滴下而被利用，則儀器中應(yīng)裝入的試劑是：A中______________；B中______________。

(3)制取時，若要從一開始就獲得均勻穩(wěn)定的氣流，則儀器中應(yīng)裝入的試劑是：A中______________；B中______________。

(4)該儀器中毛細管的作用是_____________________________________，裝置C中應(yīng)裝入的試劑為______________，其作用是__________________________________________。

化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用之一是制備新物質(zhì)。

Ⅰ.實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

(2)甲、乙兩同學(xué)用下列兩種方法制取氯氣：

甲：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng) 

乙：用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)

則二者制得的Cl₂(填序號)_______________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一樣多  ④無法比較

Ⅱ.已知下列反應(yīng)也可以生成氯氣。

①2KMnO₄+16HCl(濃)2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  ②4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O 

③2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

其中，適宜于實驗室制取Cl₂的反應(yīng)是_____________(填序號，下同)，適宜于工業(yè)上生產(chǎn)Cl₂的反應(yīng)是_____________。

1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：

Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)  ΔH＞0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，完成以下問題：

(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄：________________________。

②加入焦炭________________________。

(2)若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中____________圖表示最合適。

某烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為240，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，分子中含有2個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都只有一個取代基，該取代基無支鏈。A在堿性溶液或稀酸中加熱，均可得到B和C，C的相對分子質(zhì)量為108。請寫出：

(1)A的分子式：________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________。

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的原子具有最簡單的原子結(jié)構(gòu)；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C原子最外層電子數(shù)比D少1；E與A，D與F分別同主族；G元素的原子半徑在同周期主族元素中最小。

(1)寫出元素符號：E_____________，F(xiàn)_______________。

(2)由A、C、G形成的化合物CA₄G中含有的化學(xué)鍵類型為_______________、______________。

(3)G的單質(zhì)和FD₂的水溶液均具有漂白性，二者漂白作用原理________________(填“是”或“否”)相同。若二者以等物質(zhì)的量混合，將生成兩種強酸，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

(4)A與B形成的化合物種類繁多，試寫出其中兩類物質(zhì)的通式：___________、___________。