A.在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化?

B.溶液中四種離子之間不可能滿足：?

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) ?

C.當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH時(shí)，則一定有?

c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)?

D.當(dāng)四種離子之間能滿足：c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)時(shí)，則溶液中溶質(zhì)一定是CH₃COONa和CH₃COOH?

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1KHC₂O ₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.c(K^＋)+c(H^＋)=c(HC₂O)+c(C₂O)+c(OH^-)?

B.c(HC₂O)+c(C₂O)=0.1 mol·L^－1??

C.c(C₂O)＞c(H₂C₂O₄)?

D.c(K^＋) =c(HC₂O)+c(C₂O)+c(H₂C₂O₄)?

圖10-6

（1）若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100  ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　增加到?　　　?。?

（2）將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為　　　　　　　　　。?

(3)已知AB的離子積=c(A)c(B)，式中c(A)和c（B）表示離子的物質(zhì)的量濃度，在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL^-1，其離子積為          。

（1）該學(xué)生的操作是　　　　（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”），如錯(cuò)誤，其理由是　　　　　　　　　　　　　　。同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？　　　　　　　　　。?

（2）若用此法分別測(cè)定c（H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　　　　。

（1）若a∶b=1∶10，則x+y=       。?

（2）若x+y=14,則a∶b=       。?

（3）若x+y＞14，則a∶b值       。