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科目: 來源: 題型:

某溶液中僅含有Na、H、OH-、CH3COO-四種離子,下列說法不正確的是(  )?

A.在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí),溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化?

B.溶液中四種離子之間不可能滿足:?

c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H) ?

C.當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH時(shí),則一定有?

c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H)?

D.當(dāng)四種離子之間能滿足:c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-)時(shí),則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH?

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科目: 來源: 題型:

草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L1KHC2O 4溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。

A.c(K)+c(H)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)?

B.c(HC2O)+c(C2O)=0.1 mol·L1??

C.c(C2O)>c(H2C2O4)?

D.c(K) =c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)?

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科目: 來源: 題型:

在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是           ,其原因是(用離子方程式表示并作簡(jiǎn)要的文字說明):      。

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科目: 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖10-6所示。?

圖10-6

(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100  ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從   增加到?   ?。?

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為         。?

(3)已知AB的離子積=c(A)c(B),式中c(A)和c(B)表示離子的物質(zhì)的量濃度,在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1,其離子積為          。

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科目: 來源: 題型:

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。?

(1)該學(xué)生的操作是    (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),如錯(cuò)誤,其理由是              。同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差?         。?

(2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是    ,原因是       。

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科目: 來源: 題型:

25 ℃時(shí),pH=x (x≤6)時(shí)的鹽酸a L與pH=y(y≥8)的NaOH溶液b L混合后,恰好中和。試討論:

(1)若ab=1∶10,則x+y=       。?

(2)若x+y=14,則ab=       。?

(3)若x+y>14,則ab       。

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科目: 來源: 題型:

99 ℃,K W=1.0×10-12,在該溫度下,將100 mL 0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋至1 L,則溶液的pH為        ,若加水稀釋至1 000 L,則溶液的pH為        。

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科目: 來源: 題型:

氫氧化鎂難溶于水,但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離。t℃時(shí),飽和氫氧化鎂溶液的pH為11,若不考慮K 值的變化,則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是    (溶液的密度=1.0 g·cm-3)。

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科目: 來源: 題型:

將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加適量水,一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為?    ?。

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科目: 來源: 題型:

某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時(shí)溶液的c(OH-)為      mol·L-1;若溫度不變,滴入稀硫酸使溶液中c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)為     mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案