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A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LSO3所含原子數(shù)目為2 NA
B.0.1 mol N離子中所含的電子數(shù)為3.5 NA
C.5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
D.1 L0.3mol/L氯化鋇溶液中含氯離子的數(shù)目為0.6 NA
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A.④>①>③>② B.①>④>③>②
C.①=④>③=② D.①=④>③>②
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(1)在下表中填入最合適的試劑:
要制取的氣體 | a | B | c | d |
C2H2 |
| 電石 | NaOH溶液 | 堿石灰 |
Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 |
| 濃H2SO4 |
NO | 稀硝酸 | ①CaCO3②銅屑 |
| 固體P2O5 |
CO |
|
| NaOH溶液 | 濃H2SO4 |
(2)制取C2H2時,儀器C中NaOH溶液的作用是________________。
(3)制取Cl2時,必須處理多余的Cl2,其簡易的處理方法是____________,寫出上述方法對應(yīng)的離子方程式___________。
(4)制取NO時,加入CaCO3的作用是____________。
(5)請在給出的實驗裝置基礎(chǔ)上,進行改進,以證明濃硫酸使甲酸脫水時,既制得了CO,同時又產(chǎn)生了少量CO2,簡述一種合理的實驗改進方法:
答:______________________________________________。
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(1)若已知E溶于NaOH溶液,則B是________元素,A元素位于元素周期表中________族________周期,C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)若已知E不能溶于NaOH溶液,則A的元素符號為________,F(xiàn)的電子式為________________。
(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性,請用有關(guān)離子方程式解釋其呈酸性的原因________________________。
(4)若在常溫下把上述(2)中所得G氣體壓縮到一個容積固定的密閉容器中,加熱至60℃時發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強迅速下降,當(dāng)壓強降至略小于原壓強的時(壓強均在同溫下測定)即不再改變,此時測得其中一種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為44,請寫出容器內(nèi)發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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(1)X分子中含有官能團的名稱:________________。
(2)X分子的結(jié)構(gòu)簡式為:______________________。
(3)X分子在一定條件下可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)(如圖):
①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________;其反應(yīng)類型為:________________;
②寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
(4)X的同分異構(gòu)體有多種,試寫出與X同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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①NaCI溶液 ②稀H2SO4 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤蒸餾水 ⑥苯 ⑦CCl4
某同學(xué)用電解法制Fe(OH)2,裝置如圖所示,請回答:
(1)若A極材料為石墨,B極材料為鐵,則電源的a極為________極,電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇(填序號)________。
(2)通電后兩極和溶液中的反應(yīng)為:
陽極:________;陰極:________;溶液中:________。
(3)為了使實驗效果更好,在通電前通常還應(yīng)對溶液采取哪兩種處理措施。
答:①________________,②________________。
(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀后,將電源反接,此時兩極可觀察到的現(xiàn)象為:A極_______;B極________,并寫出電解反應(yīng)總的離子方程式________________。
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A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B.O2是氧化產(chǎn)物
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
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A.N2H4(g)+O2 (g)====N2 (g)+ H2O (g);ΔH=+267kJ/mol
B.N2H4(g)+O2 (g)+====N2(g)+2H2O (g);ΔH=-133.5 kJ/mol
C.N2H4(g)+O2 (g)==== N2 (g)+2H2O (g);ΔH=+534 kJ/mol
D.N2H4(g)+O2 (g)==== N2 (g)+2H2O (g);ΔH=-534 kJ/mol
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R1—13CH=13CH—R1+R2—CH=CH—R22R1—13CH=CH—R2,該反應(yīng)是目前工業(yè)上制備丙烯最為合理的方法。制備丙烯的兩種原料可能是( )
A.CH2=CH2和CH2=CH—CH2CH3 B.CH2=CH2和CH3—CH=CH—CH3
C.CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 D.CH2=CH2和(CH3)2C=CH2
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| x | Y |
A. | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B. | 壓強 | A的百分含量 |
C. | 溫度 | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 |
D. | 加入催化劑 | A的質(zhì)量分數(shù) |
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