A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO₃所含原子數(shù)目為2 N_A

B.0.1 mol N離子中所含的電子數(shù)為3.5 N_A

C.5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2 N_A

D.1 L0.3mol/L氯化鋇溶液中含氯離子的數(shù)目為0.6 N_A

A.④＞①＞③＞②                        B.①＞④＞③＞②

C.①=④＞③=②                         D.①=④＞③＞②

(1)在下表中填入最合適的試劑：

(2)制取C₂H₂時，儀器C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)制取Cl₂時，必須處理多余的Cl₂，其簡易的處理方法是____________，寫出上述方法對應(yīng)的離子方程式___________。

(4)制取NO時，加入CaCO₃的作用是____________。

(5)請在給出的實驗裝置基礎(chǔ)上，進行改進，以證明濃硫酸使甲酸脫水時，既制得了CO，同時又產(chǎn)生了少量CO₂，簡述一種合理的實驗改進方法：

答：______________________________________________。

(1)若已知E溶于NaOH溶液，則B是________元素，A元素位于元素周期表中________族________周期，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)若已知E不能溶于NaOH溶液，則A的元素符號為________，F(xiàn)的電子式為________________。

(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性，請用有關(guān)離子方程式解釋其呈酸性的原因________________________。

(4)若在常溫下把上述(2)中所得G氣體壓縮到一個容積固定的密閉容器中，加熱至60℃時發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強迅速下降，當(dāng)壓強降至略小于原壓強的時(壓強均在同溫下測定)即不再改變，此時測得其中一種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為44，請寫出容器內(nèi)發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(1)X分子中含有官能團的名稱：________________。

(2)X分子的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________。

(3)X分子在一定條件下可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)(如圖)：

①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________；其反應(yīng)類型為：________________；

②寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

(4)X的同分異構(gòu)體有多種，試寫出與X同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①NaCI溶液  ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄溶液  ④Na₂CO₃溶液  ⑤蒸餾水    ⑥苯    ⑦CCl₄

某同學(xué)用電解法制Fe(OH)₂，裝置如圖所示，請回答：

(1)若A極材料為石墨，B極材料為鐵，則電源的a極為________極，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇(填序號)________。

(2)通電后兩極和溶液中的反應(yīng)為：

陽極：________；陰極：________；溶液中：________。

(3)為了使實驗效果更好，在通電前通常還應(yīng)對溶液采取哪兩種處理措施。

答：①________________，②________________。

(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀后，將電源反接，此時兩極可觀察到的現(xiàn)象為：A極_______；B極________，并寫出電解反應(yīng)總的離子方程式________________。

A.Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O₂是氧化產(chǎn)物

C.Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

A.N₂H₄(g)+O₂ (g)====N₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=+267kJ／mol

B.N₂H₄(g)+O₂ (g)+====N₂(g)+2H₂O (g)；ΔH=-133.5 kJ／mol

C.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=+534 kJ／mol

D.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=-534 kJ／mol

R₁—¹³CH=¹³CH—R₁+R₂—CH=CH—R₂2R₁—¹³CH=CH—R₂，該反應(yīng)是目前工業(yè)上制備丙烯最為合理的方法。制備丙烯的兩種原料可能是(    )

A.CH₂=CH₂和CH₂=CH—CH₂CH₃                B.CH₂=CH₂和CH₃—CH=CH—CH₃

C.CH₂=CH₂和CH₂=CH—CH=CH₂               D.CH₂=CH₂和(CH₃)₂C=CH₂