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A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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A.白、紅、白 B.紅、黑、紅
C.紅、紅、紅 D.白、黑、白
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A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B.合成新材料
C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系
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(1)向①中加入3 mol A、1 mol B達到平衡時壓強是否一定減?_______________(填“是”或“否”)。
向②中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B達到平衡時______________轉(zhuǎn)化率高(填“前者”或“后者”)。
向③中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B達到平衡時C物質(zhì)的百分含量前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)若維持溫度不變,起始時②③中均投入3 mol A、1 mol B,則達到平衡時,兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②______________③(填“<”“>”或“=”)。
(3)若起始溫度相同,分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為______________(填容器編號)。
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C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 (1)
H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 (2)
CO(g)+12O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 (3)
請回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如上循環(huán)圖:
并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是____________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是__________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點,請列舉其中的兩個優(yōu)點______________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1:1的體積比混合反應(yīng),合成上述______________(填序號)物質(zhì)時,可以滿足“綠色化學(xué)”的要求,完全利用原料中的原子,實現(xiàn)零排放。
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(1)“亮菌甲素”的分子式為________________________。
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是_______________________(填序號)。
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D.1 mol“亮菌甲素”最多與2 mol NaOH反應(yīng)
(4)核磁共振儀可以測定有機物分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及相對數(shù)量。氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,波譜峰面積越大(或高度越高)。核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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[實驗操作]①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸,則A中有氫氣生成。打開彈簧夾c、d、e,在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)液面下降到保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題:
(1)檢驗氫氣純度的目的是_____________________________________________。
(2)C瓶內(nèi)液面下降到保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是____________________,防止了實驗裝置中壓強過大;此時再打開彈簧夾b的主要目的是______________________________。
(3)在步驟③反應(yīng)完成后,如何驗證反應(yīng)后的氣體中還含有H2、N2?_________________。
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回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為______________________________。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y,這是一個很有實際意義的反應(yīng),可以消除W對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023,則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為_______________g。
(5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中,則常溫該溶液的pH_______________7,其原因是(用離子方程式表示)_______________。
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A.肯定能確定該物質(zhì)的實驗式 B.肯定不能確定該物質(zhì)的實驗式
C.肯定不能確定該物質(zhì)的分子式 D.有可能確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
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A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
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