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科目: 來源: 題型:

下列元素一定為主族元素的是

①最高正價(jià)為+6,并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物  ②最外層電子數(shù)為1,并且有+1、+2兩種化合價(jià)  ③除最外層外,其余各電子層都達(dá)到了飽和  ④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍  ⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素  ⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素  ⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素

A.①③⑤⑥⑦              B.②④⑥⑦                C.④⑤⑥              D.①③④⑤⑥⑦

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是

A.乙酸溶液與氫氧化鈉溶液混合:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

B.銅跟稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O

C.在氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+

D.在碳酸氫銨溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液:+OH-+Ba2+====BaCO3↓+H2O

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科目: 來源: 題型:

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是生產(chǎn)氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①H2S+O2  ②Na+O2  ③Cu+HNO3  ④P2O5+H2O  ⑤Fe+HCl  ⑥Cu+S  ⑦Na2CO3+HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是

A.①②③④⑤                           B.①③⑤⑦

C.①②③④⑦                           D.①②③

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科目: 來源: 題型:

在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是

A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來源: 題型:

下列電子式書寫錯(cuò)誤的是

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科目: 來源: 題型:

下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

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科目: 來源: 題型:

下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問題的說法中,不正確的是

A.光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔、氮氧化物的排放有關(guān)

B.禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

C.臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)

D.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一

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科目: 來源: 題型:

未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī),這類材料中研究得較多的是化合物G。

(1)G可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成,同時(shí)產(chǎn)生HCl氣體,G的相對(duì)分子質(zhì)量為140,分子中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另有元素J。請(qǐng)推斷:

①化合物G的化學(xué)式為________________________________________。

②若1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反應(yīng),則化合物E的化學(xué)式為___________________。

(2)為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動(dòng)機(jī)材料,現(xiàn)采用常壓下在其中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”(Sialon),化學(xué)通式可表達(dá)為Si6-xAlxOxJ8-x。在接近于 1 700 ℃時(shí)x的極限值約為4.0,在1 400 ℃時(shí)x為2.0,以保持整個(gè)化合物呈電中性。試通過計(jì)算說明隨溫度的升高,賽倫中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。

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科目: 來源: 題型:

某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片,其主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取一鈣片碾碎后放入足量的鹽酸中(假設(shè)鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應(yīng))過濾,取濾液加入足量的(NH42C2O4,使Ca2+全部生成CaC2O4沉淀,再過濾出沉淀并洗滌后將其溶解于強(qiáng)酸中,使其全部轉(zhuǎn)化為草酸(H2C2O4),再稀釋成1.00 L溶液,取出該溶液20.0 mL,然后用0.010 0 mol·L-1?酸性KMnO4溶液滴定,恰好完全反應(yīng)時(shí)用去6.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O。

(1)滴定時(shí)是否需要指示劑?答:_________,理由是______________________________。

(2)試計(jì)算每片鈣劑中鈣元素有多少毫克。

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