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科目: 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A.1 L 1 mol/L醋酸溶液中的離子總數(shù)為2NA

B.22.4 LH222.4 L CO所含原子數(shù)均為2NA

C.18 g重水(D2O)與20 g Ne所含電子數(shù)均為10NA

D.3.4 g氨中含有0.6NA個N—H鍵

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科目: 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表:

元素代號

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價

+1

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

下列說法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中,M原子既不容易失去電子,又不容易得到電子

B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),生成的H2一樣多

C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是

A.不用其他試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液

B.實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

C.用導(dǎo)線將電解池和電池連接,電子從電池的負(fù)極流向電解池的陽極

D.用以下反應(yīng)制取硫酸銅:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4====CuSO4+H2O,符合綠色化學(xué)的理念

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科目: 來源: 題型:

廣義的水解觀認(rèn)為,無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點,下列說法不正確的是

A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH        B.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl

C.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HCl                D.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

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科目: 來源: 題型:

如果取一塊冰放在容器里,不斷地升高溫度,可以實現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化,在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是

A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵               B.氫鍵、氫鍵、極性鍵

C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵                  D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵

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科目: 來源: 題型:

已知A的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)有機物A在稀H2SO4作用下水解只生成一種產(chǎn)物B,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________,B分子中所含官能團(tuán)的名稱是___________、___________。

(2)B不可能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填序號)。

①加成  ②酯化  ③加聚  ④氧化  ⑤消去  ⑥取代

(3)寫出B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)B和C互為同分異構(gòu)體,C物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,C不與NaHCO3反應(yīng),能與Na、NaOH溶液反應(yīng),等物質(zhì)的量的C消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3,則C可能有的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_____________(選填以下選項的代號)。

A.堿石灰  B.濃硫酸  C.生石灰  D.五氧化二磷  E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:

B______________、D______________、E______________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:__________________。

(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2,應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境?__________________________。

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由短周期元素構(gòu)成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子;

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會溶解。

請回答下列問題:

(1)微粒A的化學(xué)式是______________;微粒E的名稱是______________。構(gòu)成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

F+過量C溶液:________________________________________________________;

W+含大量B離子的溶液:_________________________________________________。

(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀,b.沉淀逐漸增多,c.有刺激性氣味氣體放出,d.沉淀逐漸減少,e.沉淀完全消失。

則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是___________________________________________。

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如下圖所示,甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)兩兩反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物,已知:

①甲、乙、丙、丁均為短周期元素形成的單質(zhì),常溫下甲、乙、丙為氣體,丁為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)。

②甲中所含元素的核電荷數(shù)是乙、丙所含元素的核電荷數(shù)之和。

③丁中所含元素原子的最外層電子數(shù)是乙中所含元素原子的最外層電子數(shù)的2倍。

④常溫下,X是無色液體,Z是刺激性氣體,X與W的反應(yīng)能生成Z及另一種白色沉淀。

試回答:

(1)Y的化學(xué)式是______________,丙的電子式為______________。

(2)X與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(3)常溫下某Z的水溶液的pH等于11,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為______________。

(4)已知5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體乙在甲中完全燃燒并恢復(fù)到常溫,放出的熱量為71.45 kJ,則能正確表示乙燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

甲、乙兩車間排放出的污水中分別含有大量且不同的4種離子,這些離子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、OH-、。經(jīng)檢測,甲車間的污水pH>7,則下列判斷正確的是

A.甲車間的污水中可能含有Ba2+                     B.乙車間的污水中可能含有Na+

C.甲車間的污水不可能含有                    D.乙車間的污水中一定含有Fe3+

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同步練習(xí)冊答案