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(1)溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。
(2)操作Ⅱ的目的是__________________,溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是___________________。
(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法:___________________。
(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________,寫出濾液B的一種用途:___________________。
(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設(shè)計。
試劑:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器:電子天平、錐形瓶、滴定管
實驗步驟:
①___________________;②加入___________________;③加入酚酞,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(6)若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng),實際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴),則相對誤差為___________________。
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(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用____________________。
a.稀硫酸與硫化亞鐵
b.稀硝酸與硫化亞鐵
c.稀硫酸與硫化鈉
d.稀鹽酸與硫化亞鐵
(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請在下圖中選擇合適的儀器:____________________ (填編號)。
(3)如下圖,在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液,點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后,停止通入氣體,瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)過程中,溶液的pH____________________ (填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是____________________。
(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%~45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時,其爆炸產(chǎn)物是____________________。
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(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________________。
②該溫度下,在
(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
①_______________________;②_______________________。
(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_______________________。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:______________________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是_______________________。
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(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為__________________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
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(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:
①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為__________________;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。
(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是__________________。
a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷:
①非金屬性強(qiáng)的鹵素,其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為:__________________。
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A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5
C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO
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A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12
D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍
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H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.Q1>Q2
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C.生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
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A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++
B.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2SCuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O+2H2O
D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+ +BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
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