(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。

(2)操作Ⅱ的目的是__________________，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是___________________。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：___________________。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________，寫出濾液B的一種用途：___________________。

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設(shè)計。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①___________________；②加入___________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對誤差為___________________。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用____________________。

a.稀硫酸與硫化亞鐵

b.稀硝酸與硫化亞鐵

c.稀硫酸與硫化鈉

d.稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器：____________________ (填編號)。

 (3)如下圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)過程中，溶液的pH____________________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是____________________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是____________________。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。

②該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______________________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①_______________________；②_______________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_______________________。

 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：______________________________________________。欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

a.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c.還原性：AsH₃＞X

d.還原性：X＞AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl₂Cl+Cl ②Cl+H₂HCl+H ③H+Cl₂HCl+Cl……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為__________________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是__________________。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小

c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：__________________。

A.Fe₂O₃和MnO₂                                        B.MnO₂和V₂O₅

C.Cr₂O₃和V₂O₅                                         D.Fe₃O₄和FeO

A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為10^-12

D.該溶液中水電離出的c(H⁺)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)的100倍

H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)+Q₁

H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)+Q₂

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(    )

A.Q₁＞Q₂

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成1 mol HCl氣體時放出Q₁熱量

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

A.H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng):Ba²⁺+OH^-+H⁺+BaSO₄↓+H₂O

B.CuSO₄溶液吸收H₂S氣體:Cu²⁺+H₂SCuS↓+2H⁺

C.AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水:Al³⁺+4NH₃·H₂O+2H₂O

D.等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合:Ba²⁺+2OH^-+ +BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O