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某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )
(A)用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
(B)用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
(C)用食用堿熱溶液洗滌餐具上的油污
(D)用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
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在一容積為4 L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g ) △H<0 ,
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖:
(1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平
均反應(yīng)速率v(NH3)為______mol/(L·min)。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡___________________移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)。
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L),請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
(5)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 (填序號) 。
(A)圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1
(B)圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2
(C)圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
(D)圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能對反應(yīng)的影響,且1>2
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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(已知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.(1)寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式 ;
(2)在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為: (填操作名稱)、干燥。
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。
(1)各裝置連接順序?yàn)?u> 。
(2)裝置C中裝有試劑的名稱是 。
(3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來測定其組成。
(1)裝置C中堿石灰的作用是 ,實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入處理過的過量的空氣,其作用分別是: 、 。
(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置B質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%
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已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成,其相對分子質(zhì)量為120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O;A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。
(1)A的分子式是 ,A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ,A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90。
(2)C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有 (填序號)。
① 能與H2發(fā)生加成反應(yīng);② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng);③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);④ 能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);⑤能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(A)①②③ (B)①③⑤ (C)①②③⑤ (D)②③④⑤
(3)① 寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;反應(yīng)類型為 ;
②在催化劑條件下,C生成高聚物的化學(xué)方程式 ;
③ G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種:
①屬于酯類化合物;②遇三氯化鐵溶液顯紫色;③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。
(1)若A、D、F都是短周期的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為 ;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。
(2)若A是常見金屬單質(zhì),D是氣態(tài)非金屬單質(zhì),F(xiàn)是液態(tài)非金屬單質(zhì),反應(yīng)①、②都在溶液中進(jìn)行,寫出A在周期表中的位置 ;用電子式表示B的形成過程 ;物質(zhì)C與等物質(zhì)的量的Cl2在溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)若A、D為常見金屬單質(zhì),A、D分別與F的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng), 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ;足量的A與溶液B充分反應(yīng)后,生成物C中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為 ;若以惰性電極電解B的水溶液,當(dāng)陰極增重3.2g時,陽極生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。
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向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中,持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w,通入氣體為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,立即停止,則這一過程中,溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是( )(不考慮氣體的溶解)
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美籍華裔科學(xué)家錢永健、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
(A)該有機(jī)物不屬于芳香族化合物
(B)1 mol該有機(jī)物分子中只有1 mol碳碳雙鍵
(C)該有機(jī)物與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)
(D)該有機(jī)物不能與稀硫酸反應(yīng)
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