某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是              （    ）

（A）用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

（B）用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO₃）

（C）用食用堿熱溶液洗滌餐具上的油污

（D）用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

15

14

13

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平  

均反應(yīng)速率v(NH₃)為______mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（5）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（已知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．（1）寫出Na₂CO₃溶液水解的離子方程式　　　　　　 ；

（2）在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：　　　 （填操作名稱）、干燥。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?u>　　　　 　　 　　　　　　 　　　　 。

（2）裝置C中裝有試劑的名稱是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入處理過的過量的空氣，其作用分別是：　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置B質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　　　　　 ×100%

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能團(tuán)的名稱是         ，A的結(jié)構(gòu)簡式為           。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90。

（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            （填序號）。

① 能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)；② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑤能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（A）①②③       （B）①③⑤      （C）①②③⑤       （D）②③④⑤

（3）① 寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式             ；反應(yīng)類型為            ；

②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學(xué)方程式                             ；

③ G與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：

①屬于酯類化合物；②遇三氯化鐵溶液顯紫色；③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

  寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                                。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）。

（1）若A、D、F都是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ；物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為      ；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若A是常見金屬單質(zhì)，D是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，F(xiàn)是液態(tài)非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①、②都在溶液中進(jìn)行，寫出A在周期表中的位置             ；用電子式表示B的形成過程              ；物質(zhì)C與等物質(zhì)的量的Cl₂在溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                               。

（3）若A、D為常見金屬單質(zhì)，A、D分別與F的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)， 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式                              ；足量的A與溶液B充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為                            ；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時，陽極生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為       L。

向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（    ）（不考慮氣體的溶解）

美籍華裔科學(xué)家錢永健、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

（A）該有機(jī)物不屬于芳香族化合物       

（B）1 mol該有機(jī)物分子中只有1 mol碳碳雙鍵

（C）該有機(jī)物與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)   

（D）該有機(jī)物不能與稀硫酸反應(yīng)