科目: 來源: 題型:
反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g);△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是( )
A.低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓
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將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L-1 的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性,則樣品中NaOH的純度是( )
A.[(b-c)/125a]×100% B.[(b-2c)/125a]×100%
C.[(b-c)/250a]×100% D.[(8b-8c)/a]×100%
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可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.3u正(N2)=u正(H2) B.u正(N2)=u逆(NH3)
C.2u正(H2)=3u逆(NH3) D.u正(N2)=3u逆(H2)
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已知:
下述流程中:(1)反應(yīng) D→E僅發(fā)生中和反應(yīng),(2)C與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。
(1)指出反應(yīng)類型:反應(yīng)② 反應(yīng)④ 。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:D C 。
(3)寫出B+E→F的化學(xué)方程式 。
(4)寫出B的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
、 、 。
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
汽車為推動人類文明、生活方便舒適起著重要作用,但同時也惡化了自然生態(tài)環(huán)境。汽車每年排放的一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒁谎趸扔泻怏w占大氣污染總量的60%以上。
(1)一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體,它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)氮?dú)夂投趸,對此反?yīng),下列說法中正確的是( )
A.使用催化劑不能加大反應(yīng)速率 B.升高溫度能加大反應(yīng)速率
C.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 D.降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率
(2)假設(shè)辛烷氣對空氣的體積之比(在相同條件下)為a,要使辛烷完全燃燒,amax是 。
(3)①若辛烷氣對空氣的體積之比大于amax,2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②當(dāng)辛烷氣對空氣體積之比小于amax時,則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是 ,產(chǎn)生此氣體的化為方程式為 。
II、食鹽中含有碘酸鉀。
已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32―=2I-+S4O62-。
(1)若檢驗(yàn)食鹽中所含碘酸鉀,可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘時,用到的主要玻璃儀器有 。
(2)測定加碘食鹽中碘的含量:
a.稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解;
b.將所得溶液用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,用1.0×10-3mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)消耗20.0mLNa2S2O3溶液時達(dá)到滴定終點(diǎn)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg(以含a的代數(shù)式表示)。
(3)若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液,振蕩。溶液無變化。然后再滴入1滴稀H2SO4,振蕩,溶液變藍(lán)色
①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因 。
②根據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對(2)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價: 。(填“偏大”或“偏小”)
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