科目: 來(lái)源: 題型:
對(duì)照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法,下列不是用來(lái)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是
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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解
閱讀下面的文言文,完成下面5題。
李斯論 (清)姚鼐
蘇子瞻謂李斯以荀卿之學(xué)亂天下,是不然。秦之亂天下之法,無(wú)待于李斯,斯亦未嘗以其學(xué)事秦。
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君子之仕也,進(jìn)不隱賢;小人之仕也,無(wú)論所學(xué)識(shí)非也,即有學(xué)識(shí)甚當(dāng),見(jiàn)其君國(guó)行事,悖謬無(wú)義,疾首嚬蹙于私家之居,而矜夸導(dǎo)譽(yù)于朝庭之上,知其不義而勸為之者,謂天下將諒我之無(wú)可奈何于吾君,而不吾罪也;知其將喪國(guó)家而為之者,謂當(dāng)吾身容可以免也。且夫小人雖明知世之將亂,而終不以易目前之富貴,而以富貴之謀,貽天下之亂,固有終身安享榮樂(lè),禍遺后人,而彼宴然①無(wú)與者矣。嗟乎!秦未亡而斯先被五刑夷三族也,其天之誅惡人,亦有時(shí)而信也邪!
且夫人有為善而受教于人者矣,未聞為惡而必受教于人者也。荀卿述先王而頌言儒效,雖間有得失,而大體得治世之要。而蘇氏以李斯之害天下罪及于卿,不亦遠(yuǎn)乎?行其學(xué)而害秦者,商鞅也;舍其學(xué)而害秦者,李斯也。商君禁游宦,而李斯諫逐客②,其始之不同術(shù)也,而卒出于同者,豈其本志哉!宋之世,王介甫以平生所學(xué),建熙寧新法,其后章惇、曾布、張商英、蔡京之倫,曷嘗學(xué)介甫之學(xué)耶?而以介甫之政促亡宋,與李斯事頗相類。夫世言法術(shù)之學(xué)足亡人國(guó),固也。吾謂人臣善探其君之隱,一以委曲變化從世好者,其為人尤可畏哉!尤可畏哉!
[注釋]①宴然:安閑的樣子。②諫逐客:秦始皇曾發(fā)布逐客令,驅(qū)逐六國(guó)來(lái)到秦國(guó)做官的人,李斯寫(xiě)了著名的《諫逐客書(shū)》,提出了反對(duì)意見(jiàn)。
對(duì)下列句子中加點(diǎn)的詞語(yǔ)的解釋,不正確的一項(xiàng)是( )
A.非是不足以中侈君張吾之寵 中:符合
B.滅三代法而尚督責(zé) 尚:崇尚
C.知其不義而勸為之者 勸:鼓勵(lì)
D.而終不以易目前之富貴 易:交換
下列各組句子中,加點(diǎn)的詞的意義和用法相同的一組是( )
A.因秦國(guó)地形便利 不如因普遇之
B.設(shè)所遭值非始皇、二世 非其身之所種則不食
C.且夫小人雖明知世之將亂 臣死且不避,卮酒安足辭
D.不亦遠(yuǎn)乎 王之好樂(lè)甚,則齊國(guó)其庶幾乎
下列各項(xiàng)中,加點(diǎn)詞語(yǔ)與現(xiàn)代漢語(yǔ)意義不相同的一項(xiàng)是( )
A.小人之仕也,無(wú)論所學(xué)識(shí)非也
B.而大體得治世之要
C.而以富貴之謀,貽天下之亂
D.一以委曲變化從世好者
下列各句中對(duì)文章的闡述,不正確的一項(xiàng)是( )
A.蘇軾認(rèn)為李斯以荀卿之學(xué)輔佐秦朝行暴政,致使天下大亂,作者則認(rèn)為李斯是完全舍棄了荀子的說(shuō)學(xué),李斯的做法只不過(guò)是追隨時(shí)勢(shì)罷了。
B.作者由論李斯事秦進(jìn)而泛論人臣事君的問(wèn)題,強(qiáng)調(diào)為臣者對(duì)于國(guó)君的“悖謬無(wú)義”之政,不應(yīng)為自身的富貴而阿附甚至助長(zhǎng)之。
C.此文主旨在于指出秦行暴政是君王自身的原因,作者所論的不可“趨時(shí)”,“中侈君張吾之寵”的道理,在今天仍有借鑒意義。
D.文章開(kāi)門(mén)見(jiàn)山,擺出蘇軾的觀點(diǎn),然后通過(guò)對(duì)秦國(guó)發(fā)展歷史的分析,駁斥了蘇說(shuō)的謬論,提出了自己的見(jiàn)解。論證嚴(yán)密,逐層深入,是一篇典范的史論。
把文言文閱讀材料中畫(huà)橫線的句子翻譯成現(xiàn)代漢語(yǔ)。
(1)秦之甘于刻薄而便于嚴(yán)法久矣
譯文:
(2)謂天下將諒我之無(wú)可奈何于吾君,而不吾罪也
譯文:
(3)其始之不同術(shù)也,而卒出于同者,豈其本志哉
譯文:
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知:(8分)①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)。
(1)元素X是___________,Z是___________。(用元素符號(hào)表示)
(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(3)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以知道( )
①分子中一定含有C、H、O三元素 ②分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:2:3
③分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1:2 ④分子中肯定不含有氧原子
A. ①② B. ③④ C. ①③ D.只有③
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科目: 來(lái)源: 題型:
質(zhì)量一定時(shí),下列各組物質(zhì)不論按任何比例混合,完全燃燒后生成的的量不變的一組是 ( )
A.丙酸和甲酸乙酯 B.甲醇和乙醇 C.甲醛和乙酸 D.乙醇和乙醚
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科目: 來(lái)源: 題型:
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:zxxk.com
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H 1的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), △H 1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g), △H 1;S(s)+O2(g)=SO2(g), △H2
C.C(s)+O2(g)=CO(g), △H 1;C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g), △H 1;H2(g)+Cl2(g)=HCl(g),△H2
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科目: 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( )。
A.稱取7.68g硫酸銅,加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是( )
A.體積比為1∶1 B.體積比為11∶16
C.密度比為16∶11 D.密度比為11∶16
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