將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₂＞Q₁的是

A.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)＋Q₁             2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)＋Q₂

B.S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₁                                      S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₂

C.C(s)＋O₂(g)===CO(g)＋Q₁                                 C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)＋Q₂

D.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)＋Q₁                                           H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)＋Q₂

Could I speak to ______ is in charge of International Sales please?

A. who                         B. what

C. whoever                     D. whatever

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅               B.鐵                C.鋁                    D.鎂

兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，在化學(xué)界享有盛名的科學(xué)家是

A.愛因斯坦                          B.達(dá)爾文

C.居里夫人                          D.歐拉

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂與Br₂的定量反應(yīng)來測定空氣中SO₂含量的。反應(yīng)的溴來自一個(gè)裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應(yīng)，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當(dāng)測定某地區(qū)空氣中SO₂的含量時(shí)，空氣（已除塵）以1.5×10^-4m³/min的流速進(jìn)入電解槽的陽極室，電流計(jì)顯示電子通過的速率為8.56×10^-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br₂濃度恒定并恰好與SO₂完全反應(yīng)（設(shè)空氣中不含能與溴反應(yīng)的其它雜質(zhì)）。

（1）               寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）               計(jì)算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m³空氣)]。

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

60 mL 0.5 mol·L^－1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH約為

A.0.5                               B.1.7                 C.2                    D.13.2

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C₂H₄，另一個(gè)裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.質(zhì)量                                              B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)                                       D.密度

已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質(zhì)，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結(jié)構(gòu)式             ；B的電子式              。

（2）若反應(yīng)②是重要的工業(yè)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

若反應(yīng)②生成的化合物E具有漂白性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（3）1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應(yīng)，生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱

量，寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應(yīng)①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                             ；反應(yīng)達(dá)平衡后，若增大體系的壓強(qiáng)，該平衡             （填向左移動(dòng)，向右移動(dòng)，不移動(dòng)）；其理由是：                                  。