漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的。

⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。

⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯為35%，n＝    。

某有機(jī)化合物D，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，取8.3g該物質(zhì)完全燃燒得到CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比是9:5�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）D的分子式為：              ；

   （2）已知其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)的兩個(gè)鄰位有取代基。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：

        ①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體。②8.3gD物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③D不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④D不能發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)寫出符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   （3）已知D的一種同分異體有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。E分子中有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)。

        ①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                ；

②上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及到的反應(yīng)類型有（填選項(xiàng)）              ；

A．氧化反應(yīng)       B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．聚合反應(yīng)

③寫出由A→B的化學(xué)方程式：               ；

寫出由D→E的化學(xué)方程式：                。

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是   

    A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2－

    B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

    C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

    D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@成功的是：

A．將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色判斷鹵素原子

    B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D．將銅絲在酒精燈加熱變黑后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

           (2) 寫出FeCl₃溶液與Fe單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

下列關(guān)于I^-的敘述中，正確的是（     ）

A．能發(fā)生升華現(xiàn)象     B．能使淀粉變藍(lán)     C．有較強(qiáng)的還原性     D．呈紫黑色

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是           （    ）

      A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 N_A

      B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 N_A

      C．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

      D．1 mol C₅H₁₂（戊烷）中含有共價(jià)健17 N_A

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）2XY（g） ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是

A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D====6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·s) ^-1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

根據(jù)右圖，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.CO+H₂O====CO₂+H₂ ΔH＝-41 kJ·mol^-1

B.CO（g）+H₂O（g）====CO₂（g）+H₂（g） ΔH＝41 kJ·mol^-1

C.CO₂（g）+H₂（g）====CO（g）+H₂O（g） ΔH＝+ 41 kJ·mol^-1

D.CO₂（g）+H₂（g）====CO（g）+H₂O（g） ΔH＝-41 kJ·mol^-1