已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有濃度較大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子，若單獨排放，仍會污染環(huán)境，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤�混合，沉淀后污水的變成無色澄清的NaNO3溶液排出，則污染程度會大為降低，你認為下列判斷正確的是   

A．SO42-和NO3-可存在于同一工廠

B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠

C．Ag+和Na+可能在同一工廠

D．Fe3+與SO42-存在于同一工廠</PGN0073A.TXT/PGN>

下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺==2H₂O+Ca²⁺

B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：

Ba²⁺+OH^－＋SO₄^2－+H⁺==BaSO₄↓+H₂O

C．少量Cl₂加入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺ +Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

D．向AlCl₃溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

為了除去粗鹽中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（　�。�

　�、龠^濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液�、菁舆^量BaCl₂溶液

　　　　A．①④②⑤③　　　　　　　　　B．④①②⑤③

　　　　C．②⑤④①③　　　　　　　　　D．⑤②④①③

試回答下列中和熱測定的有關問題。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L^－1鹽酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是__________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝___________________________________。

反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡后，再向反應器中充入由¹⁸O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，¹⁸O可能存在于(    )

A.生成的SO₃中            B.O₂和SO₃中           

C.剩余的SO₂中            D.O₂、SO₂和SO₃中

下列說法正確的是(   )

A．將標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L^－1的氨水

B．化學式符合XOH（X代表某一元素）的物質不一定是堿 

C．標準狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氫化合物

1830年,法國化學品制造商庫爾曼就提出,氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水,其中第一步反應為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)［mol·L^-1·min^-1］表示，則正確的關系是(    )

A.4v(NH₃)/5=v(O₂)                      B.5v(O₂)/6=v(H₂O)

C.2v(NH₃)/3=v(H₂O)                     D.4v(O₂)/5=v(NO)

實驗室可用NaNO3和濃H2SO4反應制取少量的硝酸(1)寫出該反應的化學方程式______。

(2)必須用固體NaNO3的原因是______。

(3)實驗時加熱溫度不宜過高的原因是______。

(4)實驗裝置中，不能用橡膠塞、橡膠導管的原因是______。

為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠最好選用下列哪種物質來作凈化劑

A．氯化銅

B．明礬

C．硫酸銅

D．氯化鐵

在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，發(fā)生反應：

A(氣)+2B(氣)nC(氣)

式中C的百分含量與時間t的曲線如下圖所示。下面的結論正確的是

A．p1＞p2  n＜3

B．p1＜p2  n＞3

C．p1＜p2  n=3

D．p1＞p2  n＞3