例：在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應2A（g）+B(g) x C（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值（ ）

A. 只能為2          B. 只能為3          C. 可能為2，也可能為3       D. 無法確定

已知反應 ，若 則用單位時間內的濃度變化表示的反應速率是（    ）。

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

改變化學平衡體系中的一個條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡（    ）。

　　A．一定沒有移動           B．一定向正方向移動

C．一定向逆方向移動       D．無法確定

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）

A.向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B.鼓入過量空氣有利于SO₂轉化為SO₃

C.高壓對合成氨有利

D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

下列基團的名稱，錯誤的是(　　)

A.—OH(羥基)　                 B.—COOH(羰基)

C.—CHO(醛基)           D.—R(烴基)

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 (    )

A．NO和O₂                 B．HCI和NH₃

C．H₂和CO                 D．SO₂和CO₂

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表1：

表1

下列敘述正確的是(    )

A.L、R的單質與稀鹽酸反應速度：L＜R

B.M與T形成的化合物有兩性

C.Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵

D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                             丁烷的燃燒熱為       kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=== 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H==       kJ /mol。

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。

又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol^—1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （    ）

A．H⁺、Na⁺、S₂O₃^2-、Cl^-　　　　　　B．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-

C．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　　    D．K⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-