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下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的是( )
A.C+H2OCO+H2 B.2H2O2H2↑+O2↑
C.Cl2+H2O====HCl+HClO D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
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在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中,只有氧化性的是_________;只有還原性的是_________;既有氧化性又有還原性的是_________。
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黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
(1)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_________(填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO4 d.用濃硫酸吸收
(2)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:+2I-====+I(xiàn)2,通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程:_____________、____________。(不必配平)
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a.除去Al3+的離子方程式是____________________________________。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為____________________________________________________________。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________________________________。
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已知汞(Hg)極易蒸發(fā)為劇毒的汞蒸氣。制氧氣的方法有:
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO32KCl+3O2↑
③2HgO2Hg+O2↑
④分離液態(tài)空氣制氧氣
⑤用雙氧水(H2O2)制取O2(MnO2作催化劑)2H2O22H2O+O2↑
其中適用于實驗室制氧氣的方法是( )
A.①②⑤ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③⑤
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NaH是一種離子化合物,它與水發(fā)生的反應(yīng)為NaH+H2O====NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述正確的是( )
①跟水反應(yīng)時,水作氧化劑②NaH中H-的半徑比Na+半徑、鄹喊狈磻(yīng)時,NaNH2是還原產(chǎn)物④跟乙醇反應(yīng)時,NaH被還原
A.①② B.①③ C.②③ D.①③④
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2008年06月28日新華網(wǎng)消息:據(jù)美國《連線》雜志報道,一項研究表明,火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水,這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽似乎堆積在火星表面,下面是一層層的氯化物,這一模式表明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因為( )
A.硫酸鹽不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堆積在火星表面,而氯化物與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)入了火星土壤內(nèi)部。
B. 硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物,它們往往會最先被水分離出來,這意味著水在向下浸濕,將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。
C. 在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。
D. 火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。
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人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵(Fe3+)血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是( )
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽被氧化
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鋅一錳干電池的總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,下列說法
錯誤的是
A.電池負(fù)極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+
B.電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是( )
A.Mg2+ + 2HCO-3 + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
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元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 ( 。
A.三種元素按原子個數(shù)比1:1:1所形成的化合物水溶液顯堿性
B.X、Z形成的化合物一定只含離子鍵
C.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)
D.Y單質(zhì)有強(qiáng)氧化性
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