已知兩種配合物的化學(xué)式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br。比較這兩種配合物，可以發(fā)現(xiàn)：

（1）它們的組成相同，中心離子相同……請(qǐng)另外再寫(xiě)出二個(gè)相同點(diǎn) 　　 、　　 。

（2）它們的結(jié)構(gòu)不同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)不同。區(qū)分這兩種物質(zhì)，可以用AgNO₃溶液或 　　 試劑，用該試劑鑒別時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　 。

查閱有關(guān)氯化鋁的一些資料，得到如下一些信息：①將氯化鋁加熱，在180℃時(shí)開(kāi)始升華；②在2.02×10⁵Pa條件下，氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃；③在500K和1.01×10⁵Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L；④氯化鋁的結(jié)構(gòu)中含有配位鍵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)你就氯化鋁是“離子化合物”還是“共價(jià)化合物”提出一種猜想，并寫(xiě)出一條猜想的理由。你的猜想是 　　　　，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）通過(guò)計(jì)算確定氯化鋁的化學(xué)式為 　　　　 ，結(jié)構(gòu)式為　　　 　　　　　。

（3）用無(wú)水氯化鋁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)它在潮濕空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”。進(jìn)一步查閱資表明，其原因是氯化鋁與空氣中的水發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，證明氯化鋁是“離子化合物”還是“共價(jià)化合物”。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于          分子（填“極性”或“非極性”），分子中

有       個(gè)σ鍵、       個(gè)π鍵。

（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于       晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是            （用元素符號(hào)表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為      ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為        。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是

A．Q和R　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．S和T

T和U 　　　　　　 　　　　　　　　　 　　D．R和U

（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是

A．U^2＋＋2e^－→U　　　　　　　　　　　　　　 B．R^2＋＋2e^－→R

S^3＋＋3e^－→S　 　 　　　　　　　 　　D．T^3＋＋3e^－→T

（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是

A．UCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． RCl

SCl₃　　　　　　　　 　 　　　　　　　 　　D．TCl

（4）S元素最可能是　　　　　　　

A．s區(qū)元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．p區(qū)元素

過(guò)渡金屬　　　　 　 　　　　　　　 　　 　 D．d區(qū)元素

（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是

A．硼（1s²2s²2p¹）　　　　　　　　　　　　 B．鈹（1s²2s²）

鋰（1s²2s¹）　 　 　　　　　　　　　　 　　D．氦（1s²）

下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)， Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)

B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

 c圖表示第三周期元素的最高化合價(jià)

D．d圖表示第三周期元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

L層電子為偶數(shù)的所有短周期元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．羰基硫?qū)儆跇O性分子

B．羰基硫的電子式為：　　　　　　

羰基硫沸點(diǎn)比CO₂低

D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線(xiàn)上

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

 X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第一電離能

第3周期元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子可能是

A．RO₅^－               B．RO₃^－                   RO₄^2－                  D．RO₄^－

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp²形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C—C之間是sp²形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵