已知兩種配合物的化學(xué)式分別為[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比較這兩種配合物,可以發(fā)現(xiàn):
(1)它們的組成相同,中心離子相同……請(qǐng)另外再寫(xiě)出二個(gè)相同點(diǎn) 、 。
(2)它們的結(jié)構(gòu)不同,因而它們的化學(xué)性質(zhì)不同。區(qū)分這兩種物質(zhì),可以用AgNO3溶液或 試劑,用該試劑鑒別時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(15分)
(1).CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。
(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是 周期,第 族;其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ;
(3). 在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是 ;
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b. 分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c. 沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)試化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題
((9分) (1)在配合物離子(FeSCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是 。
(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為 ,BCl3的構(gòu)型為 。
(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。
A.配位鍵 | B.離子鍵 |
C.極性共價(jià)鍵 | D.非極性共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆湖北省仙桃市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
((9分) (1)在配合物離子(FeSCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是 。
(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為 ,BCl3的構(gòu)型為 。
(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。
A.配位鍵 B.離子鍵
C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵
②[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)
(1).CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。
(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是 周期,第 族;其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ;
(3). 在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是 ;
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b. 分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c. 沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是 。
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