某金屬X，為了確定其成分，進行一系列實驗，實驗過程和發(fā)生的現象如下圖所示：

⑴寫出金屬X的化學式          。

⑵寫出溶液B中溶質的化學式          。

⑶寫出白色沉淀C轉變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學方程式          。

下列試劑的儲存方法正確的是

A．濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中

B．少量白磷存放在煤油中

C．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

D．將濃鹽酸與濃氨水存放在同一層藥品櫥里

下列有關表述正確的是

A．HF的電子式：

B．硝基苯的結構簡式：

C．質量數為37的氯原子：

D．乙醇分子比例模型

用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C．漂白粉跟空氣中的 CO₂反應充分，生成了較多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

下列說法正確的是（    ）

    A．熔點：金剛石>晶體硅>干冰>氯化鈉晶體

    B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定

    C．等質量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數目相等

    D．已知AB離子晶體結構如圖所示，則每個A⁺周圍距離最近且等距的B^-有8個

在10mL 0.01 mol/L的純堿中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的鹽酸，完全反應后，在標況下生成CO₂的體積為

 A. 1.344 mL             B. 0 mL        C.2.24 mL           D. 0.67 mL

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請按要求填空：

（1）所需濃H₂SO₄的體積為                   ml

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用              mL量筒最好。量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         （偏高、偏低、無影響）。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的             里，并不斷攪拌，目的是                   。

（4）將            的上述溶液沿          注入              中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要                        中，并搖勻。

現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式               、            。

（2）寫出反應①的化學反應方程式                          。

寫出反應⑥的離子方程式                     。

已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：

       ⑴ B分子中含有的化學鍵為                    ；A的分子式為                  ；

（2）由B反應生成1molA放出的熱量為46．2kJ，寫出該反應的熱化學方程式