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某金屬X,為了確定其成分,進行一系列實驗,實驗過程和發(fā)生的現象如下圖所示:
⑴寫出金屬X的化學式 。
⑵寫出溶液B中溶質的化學式 。
⑶寫出白色沉淀C轉變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學方程式 。
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下列試劑的儲存方法正確的是
A.濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中
B.少量白磷存放在煤油中
C.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
D.將濃鹽酸與濃氨水存放在同一層藥品櫥里
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用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好的原因可能是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應充分,生成了較多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大
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下列說法正確的是( )
A.熔點:金剛石>晶體硅>干冰>氯化鈉晶體
B.由于HCl的分子間作用力大于HI,故HCl比HI穩(wěn)定
C.等質量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數目相等
D.已知AB離子晶體結構如圖所示,則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個
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在10mL 0.01 mol/L的純堿中,不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的鹽酸,完全反應后,在標況下生成CO2的體積為
A. 1.344 mL B. 0 mL C.2.24 mL D. 0.67 mL
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常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
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.下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為 ml
(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。
(3)將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的 里,并不斷攪拌,目的是 。
(4)將 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要 中,并搖勻。
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現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間存在如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題:
(1)寫出金屬B和氣體丙的化學式 、 。
(2)寫出反應①的化學反應方程式 。
寫出反應⑥的離子方程式 。
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已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質,均含元素Y,有的還可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增,其中只有B為單質。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應,生成C和E;③工業(yè)上以A、空氣和水為原料,通過催化氧化法制取E。請回答以下問題:
⑴ B分子中含有的化學鍵為 ;A的分子式為 ;
(2)由B反應生成1molA放出的熱量為46.2kJ,寫出該反應的熱化學方程式
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