下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(     )

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

下列反應屬于加成反應的是（    ）

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴水褪色                   D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價陽離子的電子排布式為___________。

(2)C與B形成的CB₃分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構(gòu)型是____________

(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點較高的是 _____________，其理由是______________________

(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。

重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
KSP		5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投入          （填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH               B. Na₂S                 C. KI                    D. Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=       。

（3）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag⁺）=     ，是否符合排放標準     （填“是”或“否”）。已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2。

下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是

A．酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

B．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時必須進行恒重操作

C．實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準確稱量NaOH 1.920 g

D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

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Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是         （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡    （選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=                。

當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液體積變化）

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 mol·L^-1 KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液時（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)₂溶液的體積的關系。下列說法不正確的是

A．所加的Ba(OH)₂溶液的pH=13

B．a(chǎn)點的值是80 mL

C．b點的值是0.005 mol

D．當V [Ba(OH)₂]=30 mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g

下列敘述正確的是（    ）

A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質(zhì)形成的晶體  

B．制造光導纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體

C．H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵

D．NaCl和MgO晶體熔融時克服的作用力相同

已知298K時，N₂(g）＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1.在相同條件下，向密閉容器中加入1 molN₂和3 molH₂，達到平衡時生成0.2molNH₃放出的熱量為Q₁ kJ，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂ kJ，若向相同容積的另一密閉容器中通入2molNH₃，達到平衡時吸收的熱量為Q₃kJ。則下列關系式正確的是：

A．Q＞Q₁＞Q₂＞Q₃   B．Q= Q₁+ Q₃    C．Q＞Q₁+ Q₃      D．Q＞Q₃＞Q₁＞Q₂

有機物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產(chǎn)物之一，結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為                        。

（2）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                                            。

 

 

（3）已知：

兩個A分子在一定條件下生成的化合物結(jié)構(gòu)簡式為                                   。

（4）符合下列4個條件的同分異構(gòu)體有6種，寫出其中三種                           。

①1，3，5-三取代苯

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③氨基與苯環(huán)直接相連

④屬于酯類