下列試劑不能鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鈉三種無色溶液的是

A．AgNO₃和HNO₃          B．氯水和四氯化碳   C．氯化鈣溶液     D．氯水和苯

降低下列溶液的pH，而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是

　　A．Al(OH)₃　　　 B．PbCl₂　　　 C．Ag₃PO₄　　 D．ZnCO₃

Ⅰ．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中固體質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

Ⅱ．某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。

   （1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理，并說明理由                                。

   （2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水。

① 提出合理假設(shè)

假設(shè)1：                               ；

假設(shè)2：                               ；

假設(shè)3：                               。

② 基于上述假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g） +2H₂O（g）  △H₁=- 574kJ·mol^-1

    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1

    下列選項(xiàng)正確的是             

       A．CH₄ （g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= - 867kJ·mol^-1

       B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反應(yīng)熱為△H₃，

則△H₃>△H₁

       C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

       D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A：（g）+3B：（g）≠2AB，（g） 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是  （    ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等

B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且

C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1：3

D．向a點(diǎn)的平衡體系中加入，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（        ）

A.由Al.Cu.稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B.由Mg.Al.NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

C.由Fe.Cu.FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

D.由Al.Cu.濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO₄^2－從右向左移動(dòng)。下列分析不正確的是

A、溶液中c(A^2＋)增大

B、B的電極反應(yīng)：B^2＋＋2e^－＝B

C、電極上有Cl₂產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)

D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^－＋2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

下列說法或表示方法正確的

A、已知C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ；C(s)＋O₂(g)= =CO (g)  ，則

B、在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l);kJ·mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C、由C(石墨)=== C(金剛石)；kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D、在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋O₂ (g) ===2H₂O(l)；kJ·mol^-1

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾                     B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取                     D．蒸餾、萃取、分液

右圖反映了種群密度變化與環(huán)境因素的關(guān)系，據(jù)圖分析錯(cuò)誤的是

A.若環(huán)境條件穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間長，則足以使一種生物被競(jìng)爭(zhēng)排除或發(fā)生生態(tài)位變化

B.若環(huán)境條件頻繁變化，則常常不出現(xiàn)競(jìng)爭(zhēng)排除現(xiàn)象

C.海洋和湖泊中浮游植物種類繁多，這是因?yàn)檫@些水體的環(huán)境因素較為穩(wěn)定

D.自然群落中的競(jìng)爭(zhēng)排除現(xiàn)象是有限的，這是因?yàn)樽匀画h(huán)境總是不斷變化的