下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（     ）

    A．在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

    B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

    C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

    D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

下列化學(xué)反應(yīng)的△H的絕對(duì)值(放熱量)最大的是

A.CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H₁

B.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H₂

C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H₃

D.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(濃) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H₄

中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可用同一種裝置制備不同的氣體，若只有右圖裝置制備氣體

（1）請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钌纤�需藥�?/p>

（2）寫出表中藥品制備O₂的化學(xué)方程式

                                                             。

（3）表中給全藥品的項(xiàng)目中，不能用于制備相應(yīng)氣體的有（可不填滿）

①氣體           ，理由                         。

②氣體          ，理由                             。

③氣體          ，理由                      。

下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是

　A.H₂O     B.H₂S    C.HCl     D.PH₃

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^－=4H₂O＋N₂↑＋4e^－

B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

C．溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是

A.X與Y不可能位于同一主族

B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

D.X與Y可能形成離子化合物XY

請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的化學(xué)原理并寫出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)₂,商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等雜質(zhì)】                                  。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)                                                                   。（3）Ca(OH)₂雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強(qiáng)，因此漂白作用進(jìn)行緩慢。要在短時(shí)間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)₂，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                              、

                                    。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)樗�中的CO₂也起到了弱酸的作用                                                         。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用，因?yàn)樵趶?qiáng)酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化   B. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

下列因果關(guān)系正確的是：

A、因?yàn)殁浀慕饘傩员肉c強(qiáng)，所以鉀可以在NaCl溶液中置換出鈉

B、因?yàn)镃l₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以Cl₂是酸

C、因?yàn)檫^氧化鈣與過氧化鈉的性質(zhì)相似，所以過氧化鈣也可以跟水反應(yīng)能放出氧氣

D、因?yàn)槌�溫下鐵和鋁遇濃硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情況下鐵和鋁都不需要采取特別的防腐措施

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是(   )

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂

若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：R^2－＞M^＋