下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種化學(xué)儀器：

    a．量筒     b.容量瓶    c.托盤天平  d.溫度計(jì)       e.分液漏斗

（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是         （填編號(hào)）。

（2）使用前需要檢查是否漏水的是          （填編號(hào)）。

（3）稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)，如果樣品與砝碼放錯(cuò)位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為        g。

95℃時(shí)水的離子積為1×10^-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化的是（    ）

   A．紅墨水加到蒸餾水中使整杯水變紅      B．冰在室溫下融化成水

   C．NaHCO₃受熱轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃               D．鐵在潮濕的空氣中生銹

Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室制備少量純凈的KCl�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

（1）過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有                      。

（2）檢驗(yàn)加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作為                       。

（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，         ，理由是                    

（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量BaCl₂溶液不容易控制，應(yīng)加入過量BaCl₂溶液。實(shí)驗(yàn)操作方案如下：

沉淀A的化學(xué)式是           ，溶液③中的溶質(zhì)的化學(xué)式是            。

Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。

實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。

  （1）提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含有CaCl₂，并含                      ；

假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，含有CaCl₂，并含                    ；

假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl₂，又含有Ca(ClO)₂、CaCO₃。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

   A. p(Ne)＞p(H₂) ＞p(O₂)      B. p(O₂) ＞p(Ne) ＞p(H₂)

C. p(H₂) ＞p(O₂) ＞p(Ne)     D.p(H₂) ＞p(Ne) ＞p(O₂)

（A類）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的四種溶液：

    ①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸  ④氨水

    試回答下列問題：

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是         （填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是             ；

   （2）比較①、②溶液，_PH值較大的是         ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)的值

將       （填“變小”，“變大”或“不變”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如下圖所示：

 ①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：

   水的電離程度最大的是       點(diǎn)；

        ②取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時(shí)溶液中除H^＋、OH^－外，其它離子濃度由大到小的順序是                            。

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  (      )

   ①混合氣體的密度                  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 

③混合氣體的總物質(zhì)的量            ④B的物質(zhì)的量濃度

   A.①④           B.②③

   C.②③④         D.只有④

有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生硝化反應(yīng)，苯酚與濃硝酸在常溫下就能硝化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol·L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正確的是

A．稱取7.68gCuSO₄，加入500mL水         B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液         D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

某校課外興趣小組用如圖裝置進(jìn)行電解CuC1₂溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通電一段時(shí)間后，觀察到陽極上方的淀粉KI試紙不變色，同時(shí)，鐵棒逐漸溶解；陰極碳棒上有紅、白兩種顏色的固體析出。同學(xué)們對(duì)陰、陽兩極的產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

(1)陽極產(chǎn)物探究。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1                                          ；

假設(shè)2                                          。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（包括：操作→現(xiàn)象→結(jié)論）：                                              。

(2)陰極產(chǎn)物探究：

結(jié)論與解釋：

①白色物質(zhì)為             。

②某學(xué)生收集碳棒上的白色物質(zhì)并裝入試管中，滴人稀HNO₃，寫出白色物質(zhì)與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式：                                                  。